Bioquimica banco de preguuntas

BANCO DE PREGUNTAS PARA EL PRIMER EXAMEN PARCIAL
1.-EXPLIQUE AMPLIAMENTE LOS MODELOS ATOMICOS Y EJEMPLIFIQUE UN ATOMO DE:
DALTON
Este científico decía que los átomos eran circulares, que no tenían división y que un elemento tiene átomos del mismo tipo. Y un compuesto tiene átomos de diferente tipo; y cada uno de esos átomos tiene sus propias propiedades.

THOMSON
Fue quien descubrió elelectrón. Decía que efectivamente según Dalton, era redondo, pero que tenía cargas, y en este caso el átomo era negativo, ya que en su interior mantenía partículas negativas, los electrones. Fue quien creo que modelo de “Pan de Pasas”.

Su modelo era como un pan de pasas, con puntos en medio de un círculo.

RUTHERFORD
Primer científico quien dijo que el átomo se separaba en dos áreas, una“corteza” que ahora son las orbitales en donde giran los átomos, y el “núcleo” que era en donde se encontraban los protones. Todo lo comprobó a través de su experimento de “lámina de oro”.

Un círculo pequeño en medio con carga positiva ya que contenía protones, y alrededor se encontraban los electrones

BOHR.
Se basó en el modelo de Rutherford, y añadió a ese modelo algunos postulados. Que loselectrones se acomodaban en orbitas diferentes (utilizo números cuánticos), ya que tenían que estar de alguna manera acomodados para evitar que se repelieran entre ellos; además empezó con el estudio del “efecto fotoeléctrico”.

Su modelo maneja una falta de radiación de los electrones al estar girando circularmente alrededor del círculo, empezó a utilizar la distancia entre el núcleo y un órbita(numero cuántico n), y además en su modelo incluyó algo importante, la excitabilidad de los electrones.

2.- DEFINA:
NUMERO ATOMICO: Se define como el número de protones que tiene el átomo de algún elemento

RADIO ATOMICO: Es la distancia que existe entre el núcleo y la última orbita o la órbita mas externa

ENERGIA DE IONIZACION: Es la energía necesaria para que un átomo quite un electróna otro átomo

AFINIDAD ELECTRONICA: Es la cantidad de energía absorbida por un átomo en estado gaseoso al obtener un electrón y ganar una carga negativa absoluta

ELECTRONEGATIVIDAD: Es la cantidad necesaria para formar enlaces entre dos atomos

VALENCIA: Es la cantidad de electrones que se tienen en la última órbita atómica o en la órbita más externa

3.- ¿QUE ES LA CONFIGURACIONELECTRONICA?
Es la manera de cómo se acomodan los electrones en cada orbita y nivel del átomo, esto con el fin de que al ser lo electrones negativo, y saber la ley de que las cargas iguales se repelen, evitar desequilibrio.

4.- MENCIONE CUANTOS NUMEROS CUANTICOS EXISTEN, DESCRIBA CADA UNO DE ELLOS Y CUAL ES LA IMPORTANCIA DE CONOCERLOS.
* N:Número Principal. Es la distancia que existe entre elnúcleo y una órbita.
Se mide en escala del 1 al 7 (al infinito, solo se conocen 7 niveles de energía)
Su importancia radica en que al saber que tiene menos niveles de energía se puede afirmar que su electronegatividad es mayor
* L: Momento angular. Es la forma de los orbitales de cada nivel. L=n-1
La escala de L es de 0 a 5.
Su importancia es que, al saber la forma decada órbita, podemos saber cómo se acomodan los átomos de tal manera que se evite el desequilibrio.
* M: Número magnético. Indica la orientación espacial del subnivel o de L. M=2L+1
La escala es 1, 3, 5, 7, 9, 11, 13, 15
Su importancia es muy parecida a la de L, ya que con el sentido y orientación en el espacio, podemos precisar la forma en que se deben de ordenar los orbitales y elsentido de cada uno de ellos, y evitar el desequilibrio por repelencia de cargas iguales.
* S: Número SPIN: con este número podemos saber hacia dónde gira el átomo a la izquierda o a la derecha.
La escala es de ½ y -½

5.-REALICE LA CONFIGURACION ELECTRONICA DE LOS SIGUIENTES ATOMOS:
O (8): 1s2 2s2 2p4
Li (3): 1s2 2s1
N (7): 1s2 2s2 2p3
I (53): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2...