bioquimica farmaceutica

Correcciones al modelo de Bohr: números cuánticos.
En el modelo original de Bohr, se precisa un único parámetro (el número cuántico principal, n), que se relaciona con el radio de la órbitacircular que el electrón realiza alrededor del núcleo, y también con la energía total del electrón. Los valores que puede tomar este número cuántico son los enteros positivos: 1, 2, 3...

 Sin embargo,pronto fue necesario modificar el modelo para adaptarlo a los nuevos datos experimentales, con lo que se introdujeron otros tres números cuánticos para caracterizar al electrón:
    · Número cuánticosecundario o azimutal (l)
    · Número cuántico magnético (m)
    · Número cuántico de espín (s)
Número cuántico secundario o azimutal (l): corrección de Sommerfeld
En 1916, Sommerfeld modificóel modelo de Bohr considerando que las órbitas del electrón no eran necesariamente circulares, sino que también eran posibles órbitas elípticas; esta modificación exige disponer de dos parámetros paracaracterizar al electrón.

 Una elipse viene definida por dos parámetros, que son los valores de sus semiejes mayor y menor. En el caso de que ambos semiejes sean iguales, la elipse se convierte enuna circunferencia.
 Así, introducimos el número cuántico secundario o azimutal (l), cuyos valores permitidos
son:
                    l = 0, 1, 2, ..., n - 1
    Por ejemplo, si n = 3, losvalores que puede tomar l serán: 0, 1, 2
Numero cuantico magnetico
Indica las posibles orientaciones en el espacio que puede adoptar la órbita del electrón cuando éste es sometido a un campo magnéticoexterno (efecto Zeemann).
Valores permitidos: - l, ..., 0, ..., + l

 Por ejemplo, si el número cuántico secundario vale l = 2, los valores permitidos para m serán: -2, -1, 0, 1, 2
 El efectoZeemann se debe a que cualquier carga eléctrica en movimiento crea un campo magnético; por lo tanto, también el electrón lo crea, así que deberá sufrir la influencia de cualquier campo magnético...