Bioquimica Y Farmacia

QUÍMICA FÍSICA
LABORATORIO N°1
TEMA:
“DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE UN CALORÍMETRO”

INTEGRANTES:
Verónica Alvarado
Carmita Basantes
Erica ChimborazoYesenia Lara
Aracely Morales
Tania Llongo
DOCENTE:
Dr. Robert Cazar
NIVEL:
TERCERO “A”EXPERIMENTO No. 4
DETERMINACION DEL CALOR LATENTE DE FUSION DEL HIELO
OBJETIVO
Medir por calorimetría el calor latente de fusión de una sustancia
TEORIA
El calor latente de fusión , Lf, ,es la cantidad decalor requerido para que 1 gramo de una sustancia pura pase del estado sólido al estado líquido a su temperatura de fusión.
La tabla II contiene valores de esta propiedad para algunas sustancias. Sila presión es constante, la fusión tiene lugar a una temperatura constante. La cantidad de calor necesaria para producir el cambio de fase se llama calor latente. Existen también calores latentes desublimación, fusión y vaporización. Si se funde el hielo en un recipiente abierto a la presión de 1 atmosfera, la temperatura no aumenta por encima de los 0 °C por mucho calor que se suministre hastaque todo el hielo se convierta en agua liquida. El calor que se absorbe sin cambiar la temperatura del hielo es el calor latente. Este no se pierde, sino que se emplea en transformar el hielo en agua yse almacena como energía en el liquido.
El calor latente de fusión es muy importante para propósitos practicos pues nos indica cuanto calor se debe suministrar para fundir completamente una cantidaddada de una sustancia a la temperatura de fusión de la misma. Mientras mas alto es el calor latente de fusión de una sustancia mayor cantidad de calor debe suministrarse para fundir completamente lamisma.
TABLA II. Calores latentes de fusión de algunas sustancias puras

| Calor latente de fusión Lf |
Material | (cal/g) | (j/g) |
Aluminio | 94.5 | 396 |
Cobre | 49.0 | 205 |
Hierro...