farmacia y bioquimica

INTRODUCCION

Los que pondremos a prueba en nuestro análisis de las características físico-químicas que exhiben diferentes compuestos orgánicos, y de cómo estos se comportan con otras sustanciasorgánicas. Analizaremos el por qué algunas sustancias se mezclan, y por qué otras no lo hacen, siendo interesante destacar que no por ser dos sustancias que se encuentren en la misma fase (Ej.: líquida)deben obligatoriamente mezclarse una con la otra. Esto lo vemos claramente reflejado en el caso común del agua y el aceite, ambas sustancias están en estado líquido, pero que bajo ningunacircunstancias se mezclan.
Esta situación la debemos a dos propiedades que han sido llamadas solubilidad y miscibilidad. La primera esta descrita como la capacidad que tiene una determinada sustancia (soluto)para disolverse en un líquido (disolvente). La segunda ha sido descrita como la capacidad que tiene un líquido cualquiera de mezclarse con otro líquido. Para efectos de este laboratorio acuñaremos demanera más común la idea de “es Soluble o no”. Por el contrario, se dice que las sustancias son inmiscibles sí en ninguna proporción son capaces de formar una fase homogénea. Por ejemplo, el éteretílico es en cierta medida soluble en agua, pero a estos dos solventes no se les considera miscibles dado que no son solubles en todas las proporciones.
CUESTIONARIO
1) En base a lo que realizaste en lapráctica, ¿Cuál prueba consideras que sea la más sencilla y contundente para diferenciar un compuesto orgánico de uno inorgánico?

Consideramos la prueba más sencilla, la prueba de solubilidad,en la cual observamos que la mayoría de los compuestos orgánicos se van a disolver en solventes orgánicos y los compuestos inorgánicos por solventes inorgánicos(agua).

2) Explica porqué loscompuestos iónicos conducen la electricidad.
NaCl, la sal, es uno de los compuestos iónicos más comunes. Cuando está en un estado sólido, es incapaz de conducir una corriente eléctrica....