bioquimica

Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Medicina






Práctica 4: “Soluciones reguladoras”











Equipo: 4
Integrantes del equipo:
Loaeza Govantes Violeta Nataly
Prieto Barrios Christopher Armando
Vargas Díaz Karla
Villa Cortés Andrea Stephanie
Profesores:
Feliciano Tamay Cach
Claudia Calzada Mendoza
Mónica Ordorica Morales
Asignatura: Bioquímicamédica I
Primer parcial.
Grupo: 2CM5
Experimento 1. Apreciación del poder regulador y efecto de la concentración.
Se dispondrán 3 series de 4 tubos de ensayo rotulándolos del 1 al 4. En los tubos No. 1 se les colocará 5 ml de agua hervida, en los tubos 2; 4 ml de solución de KCl 0.5M en tanto que a los tubos No. 3 se colocara una mezcla de 2 ml de KH2PO4 0.01M y 3ml de Na2HPO4 0.01 M.Posteriormente en la serie uno se comprobará que el pH de las soluciones sea neutro agregando 5 gotas de rojo de fenol con el cual las soluciones tendrán una coloración amarillo o rojo.
A los tubos de la serie No.2 se adicionarán 5 gotas de verde de Bromocresol indicador de zona ácida. Después al tubo 1 se agregarán 10 gotas de HCl 0.01 M observando la coloración verde a amarillo. Por último se hará unconteo de cuantas gotas de HCl se necesitan para igualar la coloración de los 3 tubos restantes con el tubo No. 1.
A los 4 tubos de la serie 3 adicionar 5 gotas de azul de timol indicador de zona alcalina que vira de amarillo a azul fuerte. Se hará el mismo procedimiento de igualar coloraciones solo que esta vez empleando gotas de NaOH 0.01M

Objetivo
En este experimento se determinaranmediante soluciones prescritas y métodos colorimétricos el pH de las soluciones ya sea ácido, alcalino o neutro según sea el caso del método para poder apreciar el efecto de la concentración en soluciones.

Reactivos empleados en la práctica.





Serie 1 con rojo de fenol coloración amarillo o rojo











Serie 2 con verde de bromocresol con coloración verde a amarillo.
Tubo2 se utilizaron 2 gotas de HCl para igualar la coloración del tubo 1 mientras que para el tubo 4 se utilizaron 500 gotas.

Tubo 4












Serie 3 con azul de timol con una coloración de amarillo a azul fuerte.
Se utilizaron al igual que en la serie pasada 2 gotas de NaOH en los tubos 2 y para el tubo 3; 3 gotas para la misma coloración que el 1 y en tanto para eltubo 4 se utilizaron 420 gotas NAOH 0.01 M.














Tubo 4










Conclusiones
Se concluye con este experimento el efecto de reactivos colorimétricos para determinar el pH en soluciones observando su poder en cuanto a la concentración de las mismas.
Experimento 2. Curva de Titulación
Objetivo
Mediante la titulación determinar los grupostitulables en los aminoácidos y proteínas que a su vez actuaran como anfolitos aceptando iones de H o 0H representado mediante una curva de titulación.

Metodología
En 2 vasos de precipitados de 100ml se colocaron 30ml de glicina 0.1N y se agregó una barra magnética para el inicio de nuestra titulación colocándolo sobre una placa de agitación utilizando NaOh 0.1N y HCl 0.1N.

HCl 0.01 nColumna1
Glicina 0.1N 30 mL
NAOH 0.1N
Columna2
Glicina 0.1N 30 mL3
mL
Acumulativo
pH
mL
Acumulativo
pH
0
0
6.24
0
0
6.24
2
2
3.3
2
2
8.18
3
5
2.93
3
5
8.78
4
9
2.67
4
9
9.2
5
14
2.49
5
14
9.54
5
19
2.31
5
19
9.83
5
24
2.17
5
24
10.1
1
25
2.12
1
25
10.16
1
26
2.02
1
26
10.21
1
27
2
1
27
10.32
1
28
1.97
1
28
10.4
0.5
28.5
1.960.5
28.5
10.44
0.5
29
1.94
0.5
29
10.48




Observaciones
1. A pH ácido la Gly se encuentra como un ácido diprótico, ya que tanto el grupo amino como el carboxilo se encuentran protonados, es decir, a pH = 1, el 100% de las moléculas de aminoácido se encuentran en forma de catión.
2. Al ir añadiendo equivalentes de base, el grupo α-carboxilo (-COOH) se disocia, cediendo...