bioquimica

Referencia: Problemas sugeridos.

Estimados Alumnos:

Los siguientes son problemas tipo sugeridos de moles, No Avogadro, que son de interés saber resolver para el éxito en las pruebas quecontienen estas materias.

Saluda atentamente

Misael Miranda



MOLES AVOGADRO

1. Determine la masa de 1 mol de carbono, azufre, hierro, cobre y mercurio.

2. Calcule la masa de 1 átomo decarbono, azufre, hierro, cobre y mercurio.

3. Cuántos moles de helio hay en 6,46 h de helio?.

4 Cuántos moles de magnesio hay en 87,3 g de magnesio?

5. Cuántos gramos de Zinc hay en 0,356 molesde zinc?

6. Calcule los gramos de plomo (Pb) en 12,4 moles de Plomo.

7. Cuántos átomos hay en 16,3 gramos de azufre?.

8. Calcule el número de átomos en 0,551 g de potasio (K)

9. Cuántosmoles de metano (CH4) hay en 6.07 g de metano ?

10. Cuántos átomos de Hidrogeno hay en 25,6 g de Urea (NH2)CO que se usa como fertilizante, alimento para alimento y en la elaboración de polímerosConsidere que Murea = 60,06 g

11. Cuántos átomos de hidrogeno hay en 72,5 g de isopropanol (alcohol de fricción, para usar en la cara después de afeitarse) C3H8O?

12. La calcopirita (CuFeS) es unmineral de cobre. Calcule en número de kilogramos de cobre en 3,71x103 Kg de calcopirita?.

13. Cuántos átomos de hierro (Fe) hay en 2,35 moles de Fe?

14. Cuántos átomos de oro (Au) hay en5.07x10-4 moles de oro?
















PROBLEMA DE DENSIDAD

1. Se tiene un bloque de un material desconocido, con forma como una barra de oro (paralelepípedo) de lados 24, 12 y 9centímetros y que pesa 29,5488 kilogramos. Se desea saber
A) que densidad tiene este material desconocido?
B) se podría decir que es oro?
C) se podría decir que es plata?
D) Podría ser plomo (Pb)?a) la densidad es m/v, por lo que primero calculamos el volumen:

V=24x12x9=2592 cm3

Por lo que la densidad es 29,72 x1000 g / 2592 cc = 11.4 g / mL
b) densidad del oro es 19,3 g/mL (tabla...