Bioquimica

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Resultados

|Tubo |muestra |PHinicial |Reactivo NaOH 0.1N |PHfinal |
|1 |Orina |6 |0.5 ml. |6 |
|2 |Saliva |7 |0.5 ml. |8|
|3 |Melox [1:5] |7 |0.5 ml. |9 |
|4 |Peptobismol [1:5] |6 |0.5 ml. |7 |
|5 |Agua destilada |6 |0.5 ml. |7|

|Tubo |muestra |PHinicial |Reactivo HCl 0.1N |PHfinal |
|1 |Orina |6 |0.5 ml. |5 |
|2 |Saliva |7 |0.5 ml. |7|
|3 |Melox [1:5] |7 |0.5 ml. |9 |
|4 |Peptobismol [1:5] |6 |0.5 ml. |5 |
|5 |Agua destilada |6 |0.5 ml. |4|

Explique la capacidad amortiguadora de cada una de las soluciones
Todas nuestras soluciones son buffers
Un BUFFER es un sistema formado por un ácido débil y una sal fuerte de dicho ácido, que funciona como base. En los líquidos corporales, tanto extra como intracelulares, existen buffers cuya misión es amortiguar, es decir, disminuir los cambios de acidez de una solución cuando a ésta sele añade un ácido o un álcali y conseguir,  por lo tanto, que el pH de la solución cambie lo menos posible; su efecto es prácticamente inmediato. Lo ideal es que un buffer tenga la misma cantidad de sus dos componentes (ácido y base), para amortiguar tanto un ácido como una base


Observaciones

Al medir el ph de las soluciones amortiguadoras con las tirillas reactivas de ph pudimos obtenerel potencial de hidrogeno de cada una de ellas en estado “puro"
Prueba con NaOH
Al agregar el hidróxido a cada una de las soluciones y medir estas de nueva cuenta con las tirillas pudimos apreciar que el Ph era muy similar al ph obtenido inicialmente
Prueba con HCl
Al agregar el acido a nuestras soluciones se observo de igual manera una reacción similar a la obtenida en el prueba con elhidróxido ya que los valores de Ph iniciales y finales no variaron o variaron muy poco

Conclusiones

COMPROBAMOS DE MANERA PRACTICA LA CAPACIDAD QUE TIENE UNA SOLUCIÓN BUFFER PERA EQUILIBRARSE Y MANTENER SU PH PRÁCTICAMENTE CONSTANTE AL AGREGÁRSELE UNA CANTIDAD MODERADA YA SEA UN ACIDO O UNA BASE FUERTE.


Cuestionario

1. explique en que consiste el equilibrio acido-base


Deacuerdo con la teoría clásica de la ionización electrolítica desarrollada por Arrhenius, los electrolitos disueltos en agua, se disocian directamente en partículas cargadas (positivas y negativas) llamadas iones.
Para Química Analítica, son de gran interés aquellos electrolitos cuyos iones provocan que la disolución sea ácida ó básica. De acuerdo con la misma teoría, los iones que dan origen alcomportamiento ácido son los protones y los iones hidróxido provocan el comportamiento alcalino.
Por lo tanto, ácidos son los electrolitos que en disolución acuosa liberan iones hidrógeno, y bases son los que liberan iones hidróxido.
El equilibrio ácido - base se puede representar por medio de las ecuaciones siguientes:
Ácido ( anión + H+
Base ( catión + OH
Esta teoría clásica explica...
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