bioquimica

ACTIVIDAD INTEGRADORA 1


1. Una con una flecha cada una de las características de la columna de la izquierda con el estado de agregación al cual corresponden:
Volumen constante y forma variable.
Marcado predominio de fuerzas de cohesión.
Forma y volumen constantes.
Movimiento de traslación rectilíneo de las moléculas.
Presión sobre las paredes del recipiente.
Volumen y forma variables.Expansible.


Sólido


Líquido


Gaseoso



2. Señale el nombre de los siguientes cambios de estado:
a. De agua líquida a vapor de agua: Vaporizacion
b. De cobre sólido a cobre líquido: Fusion
c. De oxígeno gaseoso a oxígeno líquido: Condensacion
d. De azufre líquido a azufre sólido: Solidificacion

3. Identifique las sustancias simples y compuestas
a. Diamante: Simple
b.Agua salada: Compuesta
c. Aire: Compuesta
d. Cloro: Simple
e. Carbono: Simple
f. Dióxido de carbono: Compuesta

4. ¿Cuál de los siguientes ejemplos no son variedades alotrópicas del carbono: diamante, grafito, dióxido de carbono y metano? Justifique.
Rta: El dioxido de carbono no es una variedad alotropica del carbono, porque las variedades alotropicas son las sustancias simples que seoriginan con la union de atomos de un mismo elemento, y el dioxido de carbono es una sustancia compuesta, ya que se origina con la union de 2 elementos diferentes, el oxigeno (dos atomos) y el carbono.
5. En relación a los elementos y a sus símbolos químicos, responda verdadero (V) o falso (F)
a. Potasio: P: Falso
b. Sodio: Na: Verdadero
c. Hierro: Hi: Falso
d. Cloro: Cl: Verdadero
e. Fósforo: F:Falso
f. Nitrógeno: Ni: Falso
g. Iodo: I: Verdadero
h. Azufre: S: Verdadero
i. Aluminio: Al: Verdadero

6. Señale que se entiende por:
a. Período: filas horizontales en donde se organizan los elementos de la tabla periodica.
b. Grupo: columnas en las que se organizan los elementos de la tabla periodica de similares propiedades quimicas
c. Capa de valencia: Es la ultima capa deelectrones de un atomo, o la capa mas alejada del nucleo donde se encuentran los electrones de valencia.
d. Electrones de valencia: Son los electrones de mayor electronegatividad de un atomo, con los cuales se producen los enlaces quimicos.

7. La energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo se denomina:
a. Afinidad electrónica
b. Electronegatividad
c. Potencial de ionización
d.Ionización


8. La energía que un átomo libera cuando gana un electrón se denomina:
a. Afinidad electrónica
b. Electronegatividad
c. Potencial de ionización
d. Ionización

9. Complete las siguientes frases:
a. La atomicidad es: El numero de atomos que contiene una molecula.
b. Un mol de átomos contiene: 6,02 × 1023 átomos.
c. Un mol de moléculas contiene: 6,02 × 1023 moléculas
d. Un molde moléculas biatómicas contiene: 12,04 x 1023 átomos
e. Un mol de moléculas triatómicas contiene: 18,06 x1023 átomos

10. Calcule los Mr de los compuestos que figuran a continuación
(Datos: Ar H = 1 ; Ar N = 14 ; Ar O = 16 ; Ar Na = 23 ; Ar S = 32 ; Ar Cl = 35,5):
a. NH3 : 17
b. H2SO4 : 98
c. NaCl : 58,5
d. NaOH : 40

11. Un mol de átomos de un elemento es:
a. La masa de unátomo expresada en gramos.
b. El número de átomos que se encuentra en un gramo de elemento.
c. Una masa en gramos de ese elemento que coincide con la masa atómica absoluta.
d. La masa del número de Avogadro de átomos.
e. 6,02 × 1023 átomos.

12. ¿Cuántas moléculas hay en 25 g de H2O? (Mr. H2O = 18)
a. 8,36 × 1023
b. 6,02 × 1023
c. 6,69 × 1023
d. 4,33 × 1023
e. 5,20 × 1023

13. Los trescomponentes básicos de un átomo son:
a. Protones, neutrones e iones
b. Protones, neutrones y electrones
c. Protones, neutrinos e iones
d. Proteo, deuterio y tritio

14. Un elemento está determinado por el número de:
a. Átomos
b. Electrones
c. Neutrones
d. Protones
e. Iones

15. El número atómico de un átomo es:
a. El número de electrones
b. El número de protones
c. El número de...