bioquimica

 AGUA

El agua es una sustancia incolora, inodora, e insípida, fundamental para la vida y presente en la mayoría de los componentes que integran la Tierra. Este compuesto, según su fórmula, está constituido por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). Puede hallarse en diferentes estados: líquido, es el agua de lluvia, que se encuentra en losríos, mares, lagos, etc.; sólido, es decir, en forma de hielo; y gaseoso (vapor de agua); aunque cotidianamente llamamos agua al estado líquido de la misma.
El ser humano  no puede vivir sin agua, puesto que siendo embrión, un 95% de su cuerpo está formado por ella, más tarde este número se reduce al 80%, al nacer; hasta ser en su vida adulta entre un 65 y 75% de agua. Esta sustancia además, lepermite al hombre mantener sus pulmones húmedos, forma parte de las lágrimas y la saliva, y ayuda a la transpiración, simbolizando dos tercios del peso de su organismo.
Llamamos al agua solvente universal, puesto que en ella se disuelven la mayoría de los componentes; excepto algunos como el aceite y la arena, que al juntarse con el agua permanecen aparte, formando, junta a ésta,un sistema heterogéneo. Debido a esta capacidad de disolución, ocurren en ella las reacciones metabólicas.
Pese a ser incolora, en grandes cantidades el agua se muestra de un color azul o verdoso, por la refracción de la luz solar al traspasarla; es por ello que desde el espacio, las aguas terrestres se ven azuladas y bañando gran parte de la superficie.








Estructura y propiedadesdel agua.
Como sabemos la molécula de agua está formada por dos átomos de H y uno de O, los cuales están unidos por dos enlaces covalentes, su forma angular es de 104.5º.
El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno esto hace que atraiga con más fuerza a los electrones de sus enlaces.

Como resultado, la molécula de agua  tiene una carga total neutra (igual números de protones = igualnúmero de electrones), esto presenta una simetría en la distribución de sus electrones, y la convierte en una molécula polar.
Estos ángulos crean efectos de polarización eléctrica en las moléculas de agua. El lado con hidrógeno es más positivo que el lado con oxígeno.
Por esta razón, las moléculas de agua no se desarticulan, pero en cambio forman estructuras que cambian de hexagonal a pentagonal yal revés en forma constante en periodos muy cortos de tiempo (10)





El Agua
El agua es un elemento vivo y no posee ningún ser viviente en ella.
Agua en organismos vivientes
El agua en un organismo viviente es mucho más compleja que el agua pura o corriente como los científicos la llaman.
Si pensamos que una molécula de proteína está rodeada de 70.000 moléculas de agua, estas formantres capas diferentes o por lo menos con estructuras diferenciadas.
Como podemos ver en la imagen, las interacciones dipolo-dipolo entre las propias moléculas forman puentes de hidrogeno, la carga parcial negativa del oxígeno de la molécula crea una atracción electrostática sobre las cargas parciales que son positivas de los átomos de hidrógeno de moléculas adyacentes.
A pesar de ser unionesdébiles, por cada molécula de agua se distribuyen cuatro moléculas unidas por puentes de hidrógeno dan una estructura reticular (liquida o sólida) son parte de sus propiedades fisicoquímicas.
Acciones Disolventes
El agua, es utilizada como solvente  por sus propiedades se puede afirmar que es el solvente universal.
Tiene en sus propiedades las más importantes para la vida y esto es debido a sucapacidad de formar puentes de hidrógeno.
En los casos de disolución iónica son atraídos los iones de las sales por los dipolos del H2O, estos quedan atrapados y recubiertos por moléculas de agua (solventes) con forma de iones hidratados.
Fuerza de cohesión
Los puentes de hidrógeno son los que sostienen a las moléculas unidas fuertemente, los puentes de hidrógeno forman una estructura liquida...