bioquimica

BIOQUIMICA
Ciencia que estudia las bases químicas de la vida a través del estudio de los componentes químicos de las células vivas, así como sus reacciones y procesos que intervienen.
BIOENERGETICA
La bioenergética o termodinámica bioquímica es el estudio de los cambios de la energía que acompañan a las reacciones bioquímica.
1ra Ley Termodinámica.
El primer principio de la termodinámicaes una ley de conservación de la energía y estipula que, aunque la energía se puede convertir de una forma a otra, la energía total del sistema ha de permanecer constante. Por ejemplo, la energía química disponible en un combustible metabólico tal como la glucosa se puede convertir en el proceso de la glucólisis en otra forma de energía química, el ATP.
BIOENERGETICA
La segunda ley termodinámicaestablece que en todos los procesos naturales la entropía o desorden del universo aumenta.
ENERGIA LIBRE DE GIBS
La energía libre de Gibs es: la energía liberada por un sistema para realizar trabajo útil a presión constante. Ésta se representa con el símbolo G y considera ambos cambios de tal forma que:
∆G = ∆H – T∆S
La variación de la energía libre ∆G, es una función de estado y tieneunidades de energía. Así, si en una reacción química se libera trabajo útil sin importar lo que ocurra en el universo el ∆G es negativo y por lo tanto será una reacción espontánea.
ENERGIA LIBE DE GIBS
Si el cambio de energía es negativo, es decir se pierde se le llama exergónica.
 Si el cambio de energía es positivo entonces la reacción no es factible para avanzar y se le denomina endergónica.
Losprocesos endergónicos proceden por medio de acoplamiento a procesos exergónicos. Los procesos vitales obtienen energía mediante acoplamiento, o reacciones oxidativas.
La energía libre de formación estándar indica la tendencia que, a 1 atm de presión y 25 °C,  tienen los elementos a formar un determinado compuesto.



REACCIONES ACLOPADAS
Dos reacciones consecutivas, en las que un productode la primera es sustrato de la segunda se encuentran acopladas mediante un intermediario común

A + B ---------------> C + D
D + E ---------------> F + G

En los seres vivos, el intermediario común es la única posibilidad de transferir la energía metabólica de una reacción a otra.
Hay reacciones acopladas en las que el ATP es el intermediario común.

A-Pi + ADP ---------------> ATP + AATP + B ----------------> ADP + B-Pi

En reacciones acopladas de este tipo, la finalidad es fosforilar un intermediario para energizarlo y que pueda intervenir en el metabolismo.
Hay reacciones acopladas en las que el intermediario común no es el ATP sino un compuesto fosforilado

A + ATP ---------------> A-Pi + ADP

A-Pi + B --------------------> A-B + Pi

La finalidad de estas reaccioneses hacer posible que tenga lugar una reacción termodinámicamente desfavorable, acoplando otra que sí lo es.
REACCIONES REDOX
Otro tipo de reacción redox fundamental en los procesos metabólicos son las deshidrogenaciones, en las cuales un enzima (deshidrogenasa) arranca un par de átomos de hidrógeno a un sustrato; dado que el átomo de hidrógeno consta de un protón y un electrón, dicho sustratose oxida (ya que pierde electrones).
Dichos electrones son captados por moléculas especializadas, principalmente las coenzimas NAD+, NADP+ que al ganar electrones se reducen, y los conducen a las cadenas transportadoras de electrones antes mencionadas.
ATP
Adenosín Trifosfato.
Es un nucleótido básico en la obtención de energía celular. Está formado por una base nitrogenada (adenina) unida alcarbono 1 de un azúcar de tipo pentosa, la ribosa, que en su carbono 5 tiene enlazados tres grupos fosfato. Se encuentra incorporada en los ácidos nucléicos.

ENZIMAS
Las enzimas son moléculas de naturaleza proteica y estructural que catalizan reacciones químicas, siempre que sean termodinámicamente posibles: una enzima hace que una reacción química que es energéticamente posible, pero que...