Bioquimica

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Debido a su estructura molecular, cada molécula de agua puede formar enlaces de hidrógeno con otras cuatro
moléculas de agua. Cada una de estas últimas puede formar enlaces dehidrógeno con otras moléculas de agua.

Propiedades disolventes del agua.
El agua es el disolvente biológico ideal. Disuelve con facilidad una gran diversidad de constituyentes de los seres vivos. Entre losejemplos se incluyen los iones (p. ej., Na+, K+ yen, los azúcares y muchos aminoácidos.
Su incapacidad para disolver otras sustancias, como los lípidos y determinados aminoácidos, hace posible lasestructuras supra moleculares (p. ej., las membranas) y numerosos procesos bioquímicos (p. ej., el plegamiento proteico). En esta sección se describe el comportamiento en el agua de las sustanciashidrófilas e hidrófobas. Tras este tratamiento se da una revisión breve de la presión osmótica, una de las propiedades coligativas del agua.
Las propiedades coligativas son propiedades físicas que seven afectadas por la estructura específica de los solutos disueltos, y no por su número.

Moléculas hidrófilas
La estructura dipolar del agua y su capacidad para formar enlaces de hidrógeno conátomos electronegativos
permite al agua disolver sustancias iónicas y polares. Las sales, como el cloruro sódico (NaCl), están unidas mediante fuerzas iónicas. Un aspecto importante de todas lasinteracciones iónicas en disolución acuosa es la
hidratación de los iones. Dado que las moléculas de agua son polares, son atraídas hacia los iones cargados, como el Na+ y el Cl-. Los caparazones de lasmoléculas de agua, denominados esferas de solvatación, se agrupan alrededor de los iones positivos y negativos (Fig. 3-9). Al hidratarse los iones, se reduce la fuerza de atracción


Moléculas hidrófobasCuando se mezclan con agua, se excluyen de la red de solvatación del agua pegueñas cantidades de sustancias apolares; es decir, se juntan en gotitas. Este proceso se denomina efecto hidrófobo....