Bioquímica

COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS
DEL ESTADO DE BAJA CALIFORNIA

Bioquímica:
Química y Seres Vivos

Maestro:
Dr. José de Jesús Ortiz G.

Presenta:
Gurrola Jaramillo Rosa Arely

Mexicali B.C., a 4 de Junio de 2012
MODELOS ATÓMICOS
Modelo Atómico de Dalton
John Dalton (1766-1844) fue un químico y físico británico que creó una importante teoría atómica de la materiabasada en las leyes de la combinación química. Para Dalton los átomos eran esferas rígidas. Su teoría se puede resumir así:
Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.
Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas sondiferentes.
Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).
Dalton, equivocadamente, supuso que la molécula de agua contenía un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno. A mediados delsiglo XIX, unos años después de que Dalton enunciara se teoría, se desencadenó una serie de acontecimientos que fueron introduciendo modificaciones al modelo atómico inicial.
Modelo Atómico de Joseph John Thomson
Físico británico estudió las propiedades eléctricas de la materia, especialmente la de los gases. Descubrió que los rayos catódicos estaban formados por partículas cargadasnegativamente (hoy en día llamadas electrones), de las que determinó la relación entre su carga y masa. En 1906 le fue concedido el premio Nóbel por sus trabajos.
Descubrió la existencia del electrón, partícula subatómica cargada negativamente. Según el modelo de Thomson, conocido como "modelo del pastel de pasas", el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en laque se hallaban incrustados los electrones de un modo parecido a como lo están las semillas en una sandía (patilla). Este sencillo modelo explicaba el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa.
Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de laestructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas: una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva. En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma,explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación la existencia de las otras radiaciones.

Modelo Atómico de Ernest Rutherdord
Por sus trabajos en el campo de la fisica atomica, Ernest Rutherford está considerado como uno de los padres de esta disciplina. Investigó también sobre la deteccion de las radiaciones electromagneticas y sobre la ionizacion del aire producido por los rayos X.Estudió las emisiones radioactivas descubiertas por H. Becquerel, y logró clasificarlas en rayos alfa, beta y gamma.
En 1902, en colaboración con F. Soddy, Rutherford formuló la teoria sobre la radioactividad natural asociada a las transformaciones espontáneas de los elementos. Colaboró con H. Geiger en el desarrollo del contador de radiaciones conocido como contador Geiger, y demostró (1908) que lasparticulas alfa son iones de helio (más exactamente, nucleos del atomo de helio) y, en 1911, describió un nuevo modelo atomico (modelo atomico de Rutherford), que posteriormente sería perfeccionado por N. Bohr.
Según este modelo, en el atomo existía un núcleo central en el que se concentraba la casi totalidad de la masa, así como las cargas electricas positivas, y una envoltura o corteza de...