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FUNDACIÓN UNIVERSITARIA DE SAN GIL
UNISANGIL
GUIA DE LABORATORIO
UNIDAD DE CIENCIAS BÁSICAS
PROGRAMA
ASIGNATURA

ANALISIS QUIMICO
NOMBRE DE LA MÉTODOS GRAVIMÉTRICOS
PRÁCTICA No.
3
PRÁCTICA
FECHA DE REALIZACIÓN DE
LA PRÁCTICA
NOMBRE
DE
LA
DD
MM
AAAA
PERSONA
QUE
ELABORA LA GUIA

COMPETENCIAS

El análisis gravimétrico o gravimetría consiste en determinar la cantidadproporcionada de
un elemento, radical o compuesto presente en una muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren y
convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de composición definida, que sea
susceptible de pesarse. La gravimetría es un método analítico cuantitativo, es decir, que determina
la cantidad de sustancia, midiendo el peso de la misma con una balanzaanalítica y por último sin llevar a cabo
el análisis por volatilización.
Los cálculos se realizan con base en los pesos atómicos y moleculares, y se fundamentan en una constancia
en la composición de sustancias puras y en las relaciones ponderales (estequiometría) de las reacciones
químicas. Unos de los métodos más utilizados es el de Precipitación que consiste: en la precipitación de un compuesto
decomposición química conocida tal que su peso permita calcular mediante relaciones, generalmente
estequiométricas, la cantidad original de analito en una muestra. En este tipo de análisis suele prepararse una
solución que contiene al analito ya que éste está en solución madre, a la que posteriormente se agrega un
agente precipitante, que es un compuesto que reacciona con el analito en lasolución para formar un
compuesto de muy baja solubilidad, luego se realiza la separación del precipitado de la solución madre
empleando técnicas. En este método el analito es convertido en un precipitado poco soluble, luego se filtra,
se purifica, es convertido en un producto de composición química conocida y se pesa.
1. OBJETIVO GENERAL



Conocer el rendimiento real de una reacción por mediodel trabajo de laboratorio, teniendo en cuenta
la base teórica que se necesita para poder llevarse a cabo.

NOTA:
Recuerde los materiales de uso personal que son indispensable y permiten un mejor desarrollo de la
práctica: Bata manga larga, guantes de látex, zapato cerrado, jabón, toalla, calculadora, computador si
lo desea.

EQUIPOS A UTILIZAR EN LA PRÁCTICA
CANTIDAD
DESCRIPCIÓN
1Placa de calentamiento
1
Balanza

MATERIALES A UTILIZAR EN LA PRÁCTICA
CANTIDAD
DESCRIPCIÓN
4
Vasos de precipitado de 50 y 150 ml
1
Agitador de vidrio
1
Papel filtro
1
Embudo analítico de vástago largo
1
Vidrio reloj más grande que el papel filtro
1
Frasco lavador
1
Crisol o capsula de porcelana
1
Mechero
1
Trípode o soporte universal con sus accesorios
1
Pinzas para crisol1
Probeta de 10 ml
REACTIVOS REQUERIDOS
CANTIDAD
Sulfato de sodio Na2SO4
Cloruro de bario BaCl2.2H2O
Agua destilada

DESCRIPCIÓN

PROCEDIMIENTO
PRECAUCION: El BaCl2.2H2O es tóxico por lo cual este reactivo debe manejarse con cuidado.
Lávese bien las manos cuando termine la práctica.
I. PREPARACIÓN DE LAS SOLUCIONES
Pese un vaso de precipitados de 50 ml limpio y seco; agregue 1,00 gde Na2SO4 pesado
a) con precisión.
b) Calcule el número de moles de Na2SO4 disponibles y luego calcule cuántos moles de BaCl2.2H2O se
necesitan para reaccionar exactamente con el Na2SO4. Calcule la masa de BaCl2.2H2O requerida.
Recuerde que debe incluir el agua de hidratación en el peso fórmula usado.
c) Pese otro vaso de precipitados limpio y seco y agregue BaCl2.2H2O hasta obtener la masadeseada.
Registre el dato del peso.
d) Agregue 10 ml de agua destilada a cada muestra y caliente ambas soluciones en un baño de vapor.
II. REACCIÓN
a) Mantenga la solución de BaCl2 en el baño de vapor y agréguele la solución de Na2SO4. Enjuague con
aproximadamente 3 ml de agua destilada y este enjuague agréguelo a la mezcla de reacción y agítela.
b) Registre todas las observaciones....