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Páginas: 3 (640 palabras)
Publicado: 17 de septiembre de 2014
MARCO TEORICO
PUNTO DE EBULLICION
La definición formal de punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el quese encuentra. Coloquialmente, se dice que es la temperatura a la cual la materia cambia del estado líquido al estado gaseoso.
La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energíacinética media de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper latensión superficial y escapar.Este incremento de energía constituye un intercambio de calor que da lugar al aumento de laentropía del sistema (tendencia al desorden de las partículas que componen su cuerpo).
El puntode ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, ydeterminar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo inducido o puentes de hidrógeno).
El punto de ebullición no puede elevarse en forma indefinida. Conforme se aumenta la presión, la densidad de lafase gaseosa aumenta hasta que, finalmente, se vuelve indistinguible de la fase líquida con la que está en equilibrio; ésta es la temperatura crítica, por encima de la cual no existe una fase líquidaclara. El helio tiene el punto normal de ebullición más bajo (−268,9 °C) de los correspondientes a cualquier sustancia, y el carburo de tungsteno, uno de los más altos (5555 °C).
El punto deebullición normal puede ser calculado mediante la fórmula de Clausius-Clapeyron:
donde:
= es el punto de ebullición normal en Kelvin
= es la constante de los gases, 8.314 J · K−1 · mol−1
= esla presión de vapor a la temperatura dada, atm
= es la entalpía de vaporización, J/mol
= la temperatura a la que se mide la presión de vapor, K
= es el logaritmo natural
PUNTO DE...
PUNTO DE EBULLICION
La definición formal de punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el quese encuentra. Coloquialmente, se dice que es la temperatura a la cual la materia cambia del estado líquido al estado gaseoso.
La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energíacinética media de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper latensión superficial y escapar.Este incremento de energía constituye un intercambio de calor que da lugar al aumento de laentropía del sistema (tendencia al desorden de las partículas que componen su cuerpo).
El puntode ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, ydeterminar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo inducido o puentes de hidrógeno).
El punto de ebullición no puede elevarse en forma indefinida. Conforme se aumenta la presión, la densidad de lafase gaseosa aumenta hasta que, finalmente, se vuelve indistinguible de la fase líquida con la que está en equilibrio; ésta es la temperatura crítica, por encima de la cual no existe una fase líquidaclara. El helio tiene el punto normal de ebullición más bajo (−268,9 °C) de los correspondientes a cualquier sustancia, y el carburo de tungsteno, uno de los más altos (5555 °C).
El punto deebullición normal puede ser calculado mediante la fórmula de Clausius-Clapeyron:
donde:
= es el punto de ebullición normal en Kelvin
= es la constante de los gases, 8.314 J · K−1 · mol−1
= esla presión de vapor a la temperatura dada, atm
= es la entalpía de vaporización, J/mol
= la temperatura a la que se mide la presión de vapor, K
= es el logaritmo natural
PUNTO DE...
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