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Punto de ebullición
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Puntos de fusión en azul y puntos de ebullición en rosa de los primeros ocho ácidos carboxílicos (en °C).El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual lapresión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido.[1] En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido.
La temperatura de una sustancia ocuerpo depende de la energía cinética media de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente pararomper la tensión superficial y escapar. Este incremento de energía constituye un intercambio de calor) que da lugar al aumento de la entropía del sistema (tendencia al desorden de las partículas que locomponen).
El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalentepolar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo permanente, dipolo inducido - dipolo inducido o puentes de hidrógeno)
Cálculo del punto de ebullición
El puntode ebullición normal puede ser calculado mediante la fórmula de Clausius-Clapeyron:

donde: |   |
TB | =Punto de ebullición normal en Kelvin |
R | = Constante ideal del gas, 8,314 J · K-1 ·mol-1 |
P0 | = Presión del vapor a una temperatura dada, en atmósferas (atm) |
ΔHvap | = Calor de vaporización del líquido, J/mol |
T0 | = La temperatura dada en Kelvin |
ln | = Logaritmonatural en base e |

Punto de fusión
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