BLOC 6 Problemes

PROBLEMES DE QUÍMICA I FONAMENTS DE QUÍMICA.
FACULTAT DE CIÈNCIES
UNIVERSITAT DE GIRONA

CURS 2015-2016
BLOC 6

BLOC 6. Gasos
6.1. Gas Ideal
6.1.1. En el magatzem hi ha un recipient de 1.0 litre deO2 a 1.0 bar, i un altre
2.0 litre de N2 a 2.0 bars. Ambdós gasos es troben a 25.0º C. Assumint que els
dos gasos es comporten com gasos ideals, calculeu:
a) La massa de O2 i N2 que contenen els dosrecipients.
b) La pressió final de un recipient de 3.0 litres on es barregen a 25.0º C els
dos gasos. Dona el resultat final amb bars, atmosferes, i hectoPascals.
c) La pressió parcial de O2 i N2 en labarreja.
d) El volum parcial de O2 i N2 en la barreja.

6.1.2. Un recipient conté un litre d’aire a 1.0 bar de pressió. Les pressions
parcials del N2 i l’O2 0.781 i 0.210 bars. Assumint que els dosgasos es
comporten com gasos ideals, calculeu:
a) Quina és la pressió parcial del tercer component majoritari de l’aire?
b) Quina és la composició en % de l’aire?
c) Sabent que la massa molecularmitjana de l’aire és 28.96 g/mol, quina és
la massa del tercer component majoritari? Quin és aquest component
majoritari?

6.1.3. Un recipient de 5.0 litres conté 0.5 mols d’H2 a 10.0º C. Assumint que elgas es comporta com un gasos ideal, calculeu:
a) La pressió del recipient.
b) La temperatura necessària per doblar la pressió del gas.
c) El volum necessari per disminuir a la meitat la pressió delgas.
d) El canvi de la pressió si el recipient conté 0.5 mols de CO2 en les
mateixes condicions.

6.2. Teoria cinètica dels gasos ideals. Llei de Graham
6.2.1. Contesteu les preguntes següents assumintque els gasos de He i Ne
es comporten com a gasos ideals. Es a dir, assumiu que segueixen la teoria
cinètica dels gasos ideals i negligiu els efectes deguts a la seva estructura
electrònica (Justifiqueules vostres respostes):
a) Requereix més energia escalfar de 10ºC a 20ºC un mol de He o un mol
de Ne?
b) Requereix més energia escalfar de 10ºC a 20ºC un gram de He o un
gram de Ne?

6.2.2....