BLOC 2

PROBLEMES DE QUÍMICA I FONAMENTS DE QUÍMICA.
FACULTAT DE CIÈNCIES
UNIVERSITAT DE GIRONA

CURS 2015-2016
BLOC 2

BLOC 2. Enllaç químic
2.1. Tipus d’enllaç
2.1.1. a) enllaç covalent; b) enllaç iònic;c) enllaç metàl·lic; d) enllaç de coordinació; e)
enllaç metàl·lic; f) enllaç iònic; g) enllaç de coordinació; h) enllaç covalent.
2.2. Enllaç covalent. Mètode de Lewis
2.2.1.
2.2.2.

H
|
C
|

= N

−H

H
2.2.3.

||O=|N-F

2.3. El mètode VSEPR. Geometria i moment dipolar de les molècules
2.3.1.

b) si; c) 1.25; d) tetraèdrica

2.3.2. a) SnF2 i OF2 són angulars; KrF2 és lineal, BrF3 te forma de T;b) BrF3< OF2 < SnF2
< KrF2; c) SnF2, OF2 i BrF3 són polars; KrF2 no és polar.
2.3.3.

Be-F

2.3.4. NH2Cl (piràmide triangular distorsionada), CHCl3 (tetraedre distorsionat). Les dues
molècules sónpolars.

ZnI2(g) (lineal, 180º, no polar)

NO2 (angular, <120º, polar)

PO43- (tetraedre, 109.5º, no polar)

H3O+ (piràmide triangular, <109.5º, polar)

XeF2 (lineal, 180º, no polar)

SOCl2 (piràmidetriangular distorsionada,

XeOF4 (piràmide de base quadrada,

<109.5º,O-S-Cl > Cl-S-Cl, polar)

F-Xe-F = 90º, O-Xe-Fe < 90º, polar)

XeF4 (plano quadrada, 90º, no polar)

ClF3 (forma de T, < 90º, polar)XeO3 (piràmide triangular, <109.5º, polar)

ICl2- (lineal, 180º, no polar)

SeCl4 (sella de muntar, Claxial-Se-Claxial

MnO4- (tetraedre, 109.5º, no polar)

<180º, Claxial-Se-Clequatorial <90º,Clequatorial-

PROBLEMES DE QUÍMICA I FONAMENTS DE QUÍMICA.
FACULTAT DE CIÈNCIES
UNIVERSITAT DE GIRONA

CURS 2015-2016
BLOC 2

Se-Clequatorial < 120º, polar)

SO2Cl2 (tetraedre distorsionat, O-S-O >BeF42- (tetraedre, 109.5º, no polar)

109.5º, Cl-S-Cl < 109.5º, polar)

ClO4- (tetraedre, 109.5º, no polar)

POCl3 (tetraedre distorsionat, O-P-Cl >

CO32- (plana trigonal, 120º, no polar)

109.5º, Cl-P-Cl< 109.5º, polar)

ClO2 (angular, <109.5º, polar)

SbF5 (bipiràmide triangular, 90º, 120º, no

SbF4- (sella de muntar, Faxial-Sb-Faxial

polar)

<180º, Faxial-Sb-Fequatorial <90º, Fequatorial-Sb-...