Bloque 2 Química.

Bloque 2 “La diversidad de propiedades de propiedades de los materiales y su clasificación química”
Mezclas: disoluciones acuosas y sustancias puras: compuestos y elementos.
Algunas están constituidas de diversos gases, como el aire, que contiene oxigeno, nitrógeno y otros en menor cantidad. También existen disoluciones solidas, como el bronce, que es una aleación de cobre y estaño. En el casode los líquidos si el disolvente es agua, la mezcla se denomina disolución acuosa.
La sal disuelta en agua favorece el paso de la corriente eléctrica. Por eso el agua dentro de la botella se descompuso en dos sustancias: hidrogeno y oxigeno. Las sustancias puras como el agua, que descomponen en otras sustancias más simples, son llamadas compuestos. Por el contrario, las sustancias puras que nose descomponen en otras más simples se conocen como elementos químicos, los cuales están formados por átomos idénticos.
Existen diferentes técnicas dedicadas para obtener información de los elementos químicos que constituyen una sustancia. El análisis químico elemental informa acerca el contenido total de carbono, hidrógeno, nitrógeno y azufre presente en un amplio abanico de sustancias, tantosolidas como líquidas.
El valor de la masa en 22.4 litros es una propiedad característica de cada sustancia y recibe el nombre de masa molecular, debido a que las partículas que forman el gas son moléculas. La masa molecular también hace referencia a la masa de las moléculas pues es proporcional a ella.
La masa atómica es un concepto muy importante en la Química porque es una característicaparticular de cada elemento. Además permite estimar la cantidad de átomos presentes en una molécula que al se tan pequeños, no pueden contarse de manera directa.
Aportaciones del trabajo de Cannizzaro y Mendeleiev.
En 1858 el químico italiano Stanislao Cannizzaro (1826-1910) utilizo las ideas de Avogadro para obtener varias masas atómicas, basándose en que la masa atómica del oxígeno es 16.
Susexperimentos y el sistema que diseñó para analizar sus resultados fueron determinantes para darle alcance y credibilidad a su trabajo. Cannizzaro presentó casi por la fuerza el trabajo de Avogadro –que había sido prácticamente ignorado- en el Primer Congreso Internacional de Química, celebrado en 1860 en Kalsruhe, Alemania.
En el congreso demostró que el principio de Avogadro podría utilizarse nosólo para determinar las masas moleculares, sino también, indirectamente, las masas atómicas.
A ese congreso asistieron los químicos más importantes de Europa en esa época y marcó el comienzo de la llamada Segunda revolución de la Química. A partir de entonces, los conceptos de compuesto, elemento y molécula fueron más claros, a pesar de que un número importante de asistentes no estaban convencidosdel trabajo de Cannizzaro por que se basaba únicamente en experimentos.
Para clasificar los elementos se acomodaron por su capacidad de combinarse con el hidrógeno y el oxígeno, y se colocaron en ocho columnas, a modo de indicar que su masa aumenta hacia la derecha. Esta organización y sistematización de los elementos fue descrita en 1868 por Dimitri Mendeleiev y eso lo que conocemos como latabla periódica de los elementos.
Organización de los electrones en el átomo. Electrones internos y externos.
Los átomos que tienen más o menos electrones que protones en su núcleo se llaman iones. Debido a que la cantidad de electrones y protones no es la misma en iones, la carga eléctrica del átomo no será igual a cero.
Los iones con carga positiva se denominan cationes y se representan con unsímbolo químico y un signo positivo como supraíndice a la derecha: Na+.
Los iones con carga negativa se llaman aniones se representan con un símbolo químico y un signo negativo como supraíndice a la derecha: Cl-.
La suma de protones y neutrones se conoce como número de masa (que se representa con una A), mientras que el número atómico es el número de protones (se representa con una Z).
Para...