Bohr

Pensemos en los electrones que giran alrededor del núcleo a una distancia fija la cual describirá una órbita de forma circular, a las cuales encontraras con la denominación de “niveles estacionarios”bien tengan presente que a cada uno de estos niveles estacionarios le corresponde un valor fijo de energía.
Cuando giran los electrones en sus orbitales estos no emiten como tampoco consumenenergía.
Si un átomo recibe del exterior algún aporte de energía de la clase que sea, entonces el electrón absorbe energía. Cuando no ocurra esto , es porque el electrón  pasa a alojarse en una órbita másapartada “alejada” del núcleo el cual posee mayor energía y es cuando podemos aseverar que el átomo está en su estado de excitación.
En el momento que el electrón retorna a su nivel estacionariooriginal se emite una determinada cantidad de energía la cual es equivalente ala que se a absorbido para poder subir de nivel. Esta energía es emitida como luz.
Los niveles o como dijimos orbitales deenergía poseen una distribución energética que es creciente, esto ocurre a medida que se aleja del núcleo, como dejaremos demostrado en la imagen inferior.

El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobelde Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados:


Primer Postulado:

Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitirenergía

Segundo Postulado:

Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p.

[pic]siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para laprimera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado:

Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en...