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NOMENCLATURA Y TIPOS DE ÓXIDOS
 
Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente enlazados con hidrógeno, oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Éstos se nombran según lasreglas establecidas por la IUPAC.
Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen propiedades característicasde la función ácido, debido a que todos ellos tienen el ion hidrógeno H+1; y las bases tienen propiedades características de este grupo debido al ion OH-1 presente en estas moléculas. Las principales funciones químicas son: óxidos, bases, ácidos y sales.
 
ÓXIDOS
Se define un óxido como la combinación binaria de un elemento con el oxígeno. Con el oxígeno, es corriente que los elementospresenten varios grados de valencia o numero de oxidación, mientras que el O2= siempre es divalente excepto en los peróxidos donde actúa con una valencia de -1. Para saber la valencia o valencias de un elemento cualquiera con O2  y poder formular el correspondiente óxido, basta con observar su ubicación en la tabla periódica, en la cual el número de la columna indica la valencia más elevada que presentaun elemento para con el O. Los óxidos se dividen en dos categorías según sea el tipo del elemento que se combina con el oxígeno .
ÓXIDOS BÁSICOS ( Combinación del oxígeno con elementos metálicos)
Las combinaciones del oxígeno con los metales, se llaman óxidos básicos o simplemente óxidos. El método tradicional para nombrar los óxidos básicos consiste en usar el nombre óxido de seguido de nombredel metal
EJEMPLO:
 Li2O     =   óxido de litio
 CaO     =    óxido de calcio
 
Cuando un metal presenta dos números de oxidación diferentes, para designar el óxido se emplean las  terminaciones oso ( para el elemento de menor numero de oxidación) eico ( para el de mayor numero de oxidación)
EJEMPLO:
 CoO     =   óxido cobaltoso
 Co2O3     =    óxido cobaltico
 
Para este caso, en elsistema moderno de nomenclatura, recomendado por la IUPAC, el número de oxidación del metal que se combina con el oxígeno se indica con números romanos entre paréntesis agregado al final del nombre del elemento en español:
EJEMPLO:
     Co2O     =   óxido de cobalto ( II)
 Co2O3     =    óxido de cobalto ( III)
 
ÓXIDOS ÁCIDOS ( Combinación del oxigeno con elementos no metálicos) 
Lascombinaciones del oxígeno con los elementos no metálicos se llaman óxidos ácidos o anhidros ácidos
EJEMPLO:
SiO2
=
dióxido de silicio
SeO2
=
dióxido de selenio
 
Estos óxidos reaccionan con el agua para dar ácidos ( tipo oxácido)
EJEMPLO:
CO2
+
H2O
→
  H2CO3
   ácido carbónico
oxido ácido
 
 
 
oxácido
 
 
 
Para nombrar estos compuestos, la IUPAC recomienda el uso de la palabraóxido y los prefijos griegos; mono, di tri, tetra, etc. que indican el numero de átomos de cada clase en la molécula
EJEMPLOS:
 TeO2     =   dióxido de telurio  
 TeO3     =    trióxido de telurio  
 
 
     As2O3   =   trióxido de diarsenico
 As2O5     =    pentaóxido de diarsenico
 
 
2Cl2
+
O2
→
    Cl2O
=  monóxido de    dicloro
 
 
 oxido  ácido
 
 
Cuando un elementopresenta dos valencias diferentes, se usa la terminación oso  para el oxido que tiene el elemento de menor valencia y la terminación ico  para el de menor valencia:
EJEMPLO:
 TeO2     =   oxido teluroso
 TeO3     =    oxido telúrico
 
Sin embargo, el mejor método y el que ofrece manos confusión es el de la IUPAC o sistema Stock, donde el numero de oxidación o valencia se indica con números...