bohr

Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades.
Electrón 
Partícula subatómica con carga eléctrica elementalnegativa
e-
Protón 
Partícula subatómica con una carga 
eléctrica elemental positiva.
p
Neutrón 
El neutrón es una partícula subatómica, sin carga neta,
presente en el núcleoatómico
n°
Fotón: Es la partícula elemental responsable de las 
manifestaciones cuánticas del fenómeno electromagnético. 

Modelo atómico de Bohr
Bohr Para realizar su modeloatómico utilizó el átomo de hidrógeno. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón.

Sus postulados son:
1) Los electrones orbitan elátomo en niveles discretos y cuantizados de energía, es decir, no todas las órbitas están permitidas, tan sólo un número finito de éstas.

2) Los electrones pueden saltar de un nivelelectrónico a otro sin pasar por estados intermedios
3) El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un único cuanto de luz (fotón) cuya energíacorresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas. 

4) Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados del momento angular orbital L de acuerdo con la siguienteecuación: L= n•h = n• h/2pi
Postulados 
Insuficiencias del modelo de Bohr.

· El modelo de Bohr permitió explicar adecuadamente el espectro del átomo de hidrógeno, pero fallaba alintentar aplicarlo a átomos polielectrónicos y al intentar justificar el enlace químico.
· Además, los postulados de Bohr suponían una mezcla un tanto confusa de mecánica clásica ymecánica cuántica.
· El modelo no consigue explicar como los átomos individuales obran recíprocamente con otros átomos para formar los agregados de la sustancia que observamos.