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VELOCIDAD DE REACCIÓN
Se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condicionesatmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años, pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.
La velocidad de reacción se define comola variación con el tiempo de la concentración de cualquier reactivo o producto, que intervienen en dicha reacción.
Para la reacción general: a A + b B ð c C + d D, su definición operativa es:Las unidades de la velocidad de reacción son mol·L-1·s-1
La ley de velocidad es la relación empírica entre la velocidad y la concentración de reactivos en cualquier instante. Se determinaexperimentalmente y es de la forma: v=k·[A]m · [B]n; donde k se llama constante de velocidad.
Los exponentes m y n se llaman órdenes parciales de la reacción con respecto a los reactivos A y B, respectivamente.La suma m + n se llama orden total de la reacción. En general, m y n no coinciden con los coeficientes estequiométricos.
La energía de activación representa la barrera de energía que deben superarlos reactivos para transformarse en productos (reacción directa) o los productos para transformarse en reactivos (reacción inversa). La energía de activación de la reacción directa es la diferenciaentre la energía del complejo activado (intermedio de reacción) y de los reactivos. La energía de activación de la reacción inversa es la diferencia entre la energía del complejo activado y de losproductos.
El cambio de entalpía de la reacción: Reactivos Productos es igual a la diferencia entre la energía de activación directa y la energía de activación inversa.
ΔH = Ea(directa) - Ea(inversa)Cuanta más baja sea la energía de activación, más rápida será la velocidad de la reacción.

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