BRan
Páginas: 5 (1121 palabras)
Publicado: 1 de mayo de 2013
2.- Objetivos:
2.1.- Reconocimiento de un alcohol mediante pruebas con diferentes reactivos.
2.2.- Comprobar con alguna reacción o reacciones la practica.
3.- Materiales:
3.1.
Para 4 grupos de trabajo
Una gradilla.
1 gradilla
4 tubos de ensayo.
4 tubos de ensayo.
2 pinzas de madera.
1 pinza de madera.
1espátula.
1 cocineta electrica.
1 malla de amianto
1 vaso de precipitación.
4.- Reactivos:
Provee el laboratorio:
Alcohol(alcohol etílico)
200 ml
Hidróxido de sodio diluido al 10 %
10 ml
Acido clorhídrico diluido al 10 %
10 ml
Acido sulfúrico diluido al 10 %
10 ml
Permanganato de potasio
11 ml
5.-Procedimiento:
*Se va a realizar dos ensayos para elreconocimiento de alcoholes:
1.- En medio acido:
5.1.- Colocar 2 ml de alcohol en un tubo de ensayo.
5.2.- Añadir 1 ml de acido clorhídrico (HCl) o 1 ml de acido sulfúrico (H2SO4).
5.3.- Dejar en reposo 10 minutos y observar.
5.4.- Añadir 1 ml de reactivo de Tollens o de Fehling.
5.5.- Colocar en baño maria por 5 minutos y observar.
* En medio básico:
5.6.- Colocar 2 ml de alcohol en untubo de ensayo.
5.7.- Añadir 1 ml de hidróxido de sodio.
5.8.- Dejar en reposo 10 minutos y observara los diferentes cambios de coloración.
6.- Resultados:
6.1.- Gráficos:
6.2.- Esquema:
6.3.- Reacciones: (con formulas)
CH3-CH2OH+KMnO4+NaOH=color verde amarillento
CH3-CH2OH+KMnO4+ H2SO4=color amarillento blanquizco
CH3-CH2OH+KMnO4+ HCl=color rojizo amarillento7.- Investigación:
7.1.- Investigue: Luego de añadir al alcohol el acido, que sucede al añadir el reactivo de Tollens y el de Fehhling.
El reactivo de tollens identifica a los aldehídos. tollens se reduce (el catión Ag pasa a Ag neutra, y el aldehído se convierte en un acido)
7.2.- Investigue la reacción del reactivo de Lucas, utilidad y reacciones.
Reactivo de LucasCuando se agrega el reactivo de Lucas (ZnCl2 en solución de HCl concentrado) al alcohol, H+ del HCl protonará el grupo -OH del alcohol, tal que el grupo saliente H2O, siendo un nucleófilo más débil que el OH-, pueda ser sustituido por el nucleófilo Cl-. El reactivo de Lucas ofrece un medio polar en el que el mecanismo SN1 está favorecido. En la sustitución nucleofílica unimolecular, la velocidadde reacción es más rápida cuando el carbocatión intermediario está más estabilizado por un mayor número de grupos alquilo (R-) donantes de electrones, unidos al átomo de carbono cargado positivamente. Los alcoholes terciarios reaccionan inmediatamente con el reactivo de Lucas para producir turbidez, mientras que los alcoholes secundarios lo hacen en cinco minutos. Los alcoholes primarios noreaccionan significativamente con el reactivo de Lucas a temperatura ambiente.
De ahí que, el tiempo que toma la turbidez en aparecer es una medida de la reactividad del tipo de alcohol con el reactivo de Lucas, y esto es utilizado para diferenciar entre las tres clases de alcoholes:
no hay reacción visible: alcohol primario
la solución se turbia en 3-5 minutos: alcohol secundario
la solución sevuelve turbia inmediatamente, y/o las fases se separan: alcohol terciario, bencílico o alílico
La prueba es llevada a cabo generalmente a temperatura ambiente.
8.-Observaciones:
8.1.- En el tubo 1 que se colocó KMnO4 se torna un color amarillo verdoso.
8.2.- En el tubo 2 que se coloca H2SO4 se hace un color rosado con burbujas.
8.3.- En el tubo 3 que se coloca HCl se hace un color amarillonaranja.
9.- Conclusiones:
9.1.- Podemos concluir que el alcohol es acido cuando se le coloca una base y base cuando se le coloca un acido.
9.2.- También se concluye que los ácidos tienen siempre los colores mas claros y las bases los más oscuros.
9.3.- El alcohol metílico es totalmente dañino para la salud y el etílico también pero cuando se lo toma en exceso.
10.-Vocabulario:...
2.1.- Reconocimiento de un alcohol mediante pruebas con diferentes reactivos.
2.2.- Comprobar con alguna reacción o reacciones la practica.
3.- Materiales:
3.1.
Para 4 grupos de trabajo
Una gradilla.
1 gradilla
4 tubos de ensayo.
4 tubos de ensayo.
2 pinzas de madera.
1 pinza de madera.
1espátula.
1 cocineta electrica.
1 malla de amianto
1 vaso de precipitación.
4.- Reactivos:
Provee el laboratorio:
Alcohol(alcohol etílico)
200 ml
Hidróxido de sodio diluido al 10 %
10 ml
Acido clorhídrico diluido al 10 %
10 ml
Acido sulfúrico diluido al 10 %
10 ml
Permanganato de potasio
11 ml
5.-Procedimiento:
*Se va a realizar dos ensayos para elreconocimiento de alcoholes:
1.- En medio acido:
5.1.- Colocar 2 ml de alcohol en un tubo de ensayo.
5.2.- Añadir 1 ml de acido clorhídrico (HCl) o 1 ml de acido sulfúrico (H2SO4).
5.3.- Dejar en reposo 10 minutos y observar.
5.4.- Añadir 1 ml de reactivo de Tollens o de Fehling.
5.5.- Colocar en baño maria por 5 minutos y observar.
* En medio básico:
5.6.- Colocar 2 ml de alcohol en untubo de ensayo.
5.7.- Añadir 1 ml de hidróxido de sodio.
5.8.- Dejar en reposo 10 minutos y observara los diferentes cambios de coloración.
6.- Resultados:
6.1.- Gráficos:
6.2.- Esquema:
6.3.- Reacciones: (con formulas)
CH3-CH2OH+KMnO4+NaOH=color verde amarillento
CH3-CH2OH+KMnO4+ H2SO4=color amarillento blanquizco
CH3-CH2OH+KMnO4+ HCl=color rojizo amarillento7.- Investigación:
7.1.- Investigue: Luego de añadir al alcohol el acido, que sucede al añadir el reactivo de Tollens y el de Fehhling.
El reactivo de tollens identifica a los aldehídos. tollens se reduce (el catión Ag pasa a Ag neutra, y el aldehído se convierte en un acido)
7.2.- Investigue la reacción del reactivo de Lucas, utilidad y reacciones.
Reactivo de LucasCuando se agrega el reactivo de Lucas (ZnCl2 en solución de HCl concentrado) al alcohol, H+ del HCl protonará el grupo -OH del alcohol, tal que el grupo saliente H2O, siendo un nucleófilo más débil que el OH-, pueda ser sustituido por el nucleófilo Cl-. El reactivo de Lucas ofrece un medio polar en el que el mecanismo SN1 está favorecido. En la sustitución nucleofílica unimolecular, la velocidadde reacción es más rápida cuando el carbocatión intermediario está más estabilizado por un mayor número de grupos alquilo (R-) donantes de electrones, unidos al átomo de carbono cargado positivamente. Los alcoholes terciarios reaccionan inmediatamente con el reactivo de Lucas para producir turbidez, mientras que los alcoholes secundarios lo hacen en cinco minutos. Los alcoholes primarios noreaccionan significativamente con el reactivo de Lucas a temperatura ambiente.
De ahí que, el tiempo que toma la turbidez en aparecer es una medida de la reactividad del tipo de alcohol con el reactivo de Lucas, y esto es utilizado para diferenciar entre las tres clases de alcoholes:
no hay reacción visible: alcohol primario
la solución se turbia en 3-5 minutos: alcohol secundario
la solución sevuelve turbia inmediatamente, y/o las fases se separan: alcohol terciario, bencílico o alílico
La prueba es llevada a cabo generalmente a temperatura ambiente.
8.-Observaciones:
8.1.- En el tubo 1 que se colocó KMnO4 se torna un color amarillo verdoso.
8.2.- En el tubo 2 que se coloca H2SO4 se hace un color rosado con burbujas.
8.3.- En el tubo 3 que se coloca HCl se hace un color amarillonaranja.
9.- Conclusiones:
9.1.- Podemos concluir que el alcohol es acido cuando se le coloca una base y base cuando se le coloca un acido.
9.2.- También se concluye que los ácidos tienen siempre los colores mas claros y las bases los más oscuros.
9.3.- El alcohol metílico es totalmente dañino para la salud y el etílico también pero cuando se lo toma en exceso.
10.-Vocabulario:...
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