BROMO

Historia

Por su gran parecido químico al Bromo, con el que va asociado frecuentemente, se tardó mucho tiempo en considerarlo como un elemento independiente de éste.
En 1.826, mientras hacía unestudio de las aguas madres que resultaban de la cristalización de la sal en los pantanos próximos a Montpellier (Francia), Antoine Jérôme Balard obtuvo un líquido de color pardo oscuro, muy irritantey de olor muy desagradable al que llamó “muride”.
Posteriormente cambió este nombre por el de bromo, procedente del griego bromos que significa mal olor.

Abundancia

El bromo no se encuentra enla naturaleza como elemento libre, sino formando principalmente bromuros. El agua del mar, que contiene una concentración media de 65 ppm de bromo, es su principal fuente de obtención.
Propiedades
Atemperatura ambiente es un líquido de color rojo oscuro, tres veces más denso que el agua, que se volatiliza con facilidad produciendo un vapor rojizo venenoso y sofocante compuesto por moléculasdiatómicas.

Debe manejarse con sumo cuidado ya que si entra en contacto con la piel, ocasiona úlceras que sanan muy lentamente. El bromo es ligeramente soluble en agua, y por encima de los 7ºC formacon ésta un sólido rojizo hidratado, Br2•10H2 O.
Valores de las Propiedades
Masa Atómica
79,904 uma
Punto de Fusión
265,9 K
Punto de Ebullición
331,94 K
Densidad
4050 kg/m³
Potencial Normalde Reducción
+ 1,60 V HBrO | Br2 solución ácida
Conductividad Térmica
0,12 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica
0,0 (mOhm.cm)-1
Calor Específico
71,06 J/kg ºK
Calor de Fusión
10,8 kJ/mol
Calor deVaporización
29,6 kJ/mol
Calor de Atomización
112,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación
-1, +1, +3 , +4, +5, +7
1ª Energía de Ionización
1139,9 kJ/mol
2ª Energía de Ionización
2103,4kJ/mol
3ª Energía de Ionización
3473,4 kJ/mol
Afinidad Electrónica
324,7 kJ/mol
Radio Atómico
1,12 Å
Radio Covalente
1,14 Å
Radio Iónico
Br-1 = 1,95 Å 
Br+7 = 0,39 Å
Volumen Atómico
23,5...