Buen Trabajo

FISICOQUIMICA (116013M) PROFESOR: JOSÉ GUILLERMO LÓPEZ TALLER 4 Nota: Algunos de los problemas de este taller son del libro Fisicoquímica de I. Levine 5ta edición. Compare sus respuestas con lasrespuestas dadas para algunos de ellos en el libro. 1. La capacidad calorífica molar del oxígeno a presión constante para temperaturas entre 300 K y 400 K y presiones bajas o moderadas puede aproximarsecomo CP a bT donde a = 6.15 cal/(mol K) y b = 0.00310 cal/(mol K2). (a) Calcule q, w, ΔU y ΔH cuando 2.00 mol de O2(g) se calientan reversiblemente desde 27 °C a 127 °C a una presión constante de 1atm. (b) Calcule q, w, ΔU y ΔH cuando 2.00 mol de O2(g), inicialmente a 1atm, se calientan reversiblemente desde 27 °C a 127 °C a volumen constante. Exprese su respuesta en J. (Levine 2.47) Demuestre, apartir de la definición de trabajo P-V, que para un proceso adiabático reversible en un gas perfecto desde un estado 1 a un estado 2 el trabajo involucrado es
w nR (T2 T1 ) ; 1 CP CV

2.

Asumaque CV es constante durante este proceso. 3. Durante un proceso adiabático reversible en un gas perfecto con CV constante, w = ΔU = CV (T2 – T1). Obtenga esta expresión para el trabajo a partir de laexpresión obtenida en el numeral anterior. (a) Calcule q, w, ΔU y ΔH para una expansión reversible isotérmica a 300 K de 5.00 mol de un gas perfecto desde 500 a 1500 cm3. (b) ¿Cuál sería ΔU y w si laexpansión conecta los mismos estados inicial y final como en (a) pero si se hace al tener un gas perfecto que se expande en el vacío? (Levine 2.37) Un mol de gas He con CV = 3R/2 se expandereversiblemente de 24.6 L y 300 K a 49.2 L. Calcular la presión y temperatura finales si la expansión es (a) isotérmica, (b) adiabática, (c) dibuje un bosquejo de estos dos procesos en un diagrama P-V. (Levine2.38) La medición precisa de CP y CV para gases no es fácil debido a que las capacidades caloríficas por unidad de volumen de los gases son pequeñas. Sin embargo, es posible medir con precisión el...