buenas tareas

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: TITULACION

FECHA: 31-05-2013

INTEGRANTES

NOMBRE: FABIAN GARCIA RUIZ

CÓDIGO: 1098758851

NOMBRE: HERNANDO MORENO ALARCON CÓDIGO: 1098613623

NOMBRE: REYBER EDILSON CAUDA BELTRAN

CÓDIGO: 1095485841

PROGRAMA: TECNOLOGIA AMBIENTAL GRUPO: DOCENTE: WILLIAM

HERNANDEZ

II. RESUMEN

La titulación o valoración mediante análisis volumétrico es unprocedimiento que se basa en la adición de una solución concentrada conocida a la cual se lama solución titulante, químicamente equivalente a la solución cuya concentración se va a determinar. La adición de la solución titulante se efectúa hasta alcanzar el punto de equivalencia, el cual se pueda detectar con ayuda de un pH-metro (titulación potenciométrica), o por el cambio de color que experimenta unindicador adecuado que se ha añadido a la solución titulada (titulación colorimétrica).

La reacción puede ser ácido-base, oxidación-reducción, etc. Como solamente nos ocuparemos de titulación ácido-base, recordemos que un ácido es una sustancia que en solución libera iones hidronio (H+), y una base es una sustancia que libera iones hidroxilo (OH-). En el momento en que se agota un ácido o unabase, se ha llegado a la neutralización.

En el punto de equivalencia se cumple que: No. de equiv. sln titulante = No. de equiv. sln titulada

No. equivalentes de Acido = No. equivalentes de Base

III. ANÁLISIS DE RESULTADOS.

HIDROXIDO DE SODIO

PREPARACION DE SODA CAUSTICA #eq. g Soluto= W sto

Peso. eq.

100ml NaOH 0,1N

N= #eq. g Soluto Peso eq. = 40g Peso eq.= 40g

Vsln 1 OH#eq. g Soluto= N x V soln

W sto= #eq. g soluto x Peso eq.

#eq. g Soluto= 0,1 x 0,1

W sto= 40 x 0,01 #eq. g Soluto= 0,01 W sto= 0,4 g

TITULACION CON HCl

W sto= 0,45 g V soln=20ml [ ]a = Vb [ ]b

Va

Va [ ]a = Vb [ ]b

[ ]a = 1,5 ml x 0,1 N

Vb= 1,5ml 20 ml

[ ]b= 0,1 N [ ]a= 7,5.10-3 Va= 20 ml =

ANÁLISIS DE LOS RESULTADOS

Los resultados fueron buenos ya que en las dospruebas se obtuvo un color rosado pálido lo que indicó que se llegó al punto exacto de neutralización, es decir; donde el equivalente gramo del ácido era igual al de la base.

Esto fue posible a que se añadió con sumo cuidado el NaOH contenido en la bureta, a una buena apreciación de los volúmenes de la base y el ácido, y a un movimiento constante en círculo del matraz donde estaba contenido elácido acético (CH3COOH) para saber cuan cerca de la neutralización se estaba; obteniendo para la prueba nº 1 un volumen de 25,6 ml de NaOH, para la nº 2 un volumen de 1,5 ml de NaOH.

Como podemos apreciar estos volúmenes estuvieron muy aproximados por lo que el resultado de las neutralizaciones fue bastante parecido.

EVALUACION

1. # Eq. de ácido oxálico

#eq. g Soluto= N x V soln#eq. g Soluto= 0,1 x 0,1

#eq. g Soluto= 0,01

2. Normalidad del NaOH

N= #eq. g Soluto

Vsln

N= 0,1g

0,1L

N= 1N

3.

%p/v = 14,5g x 100

20ml

% p/v = 72,5

4. Normalidad del HCL

W sto= #eq. g soluto x Peso eq.

#eq. g soluto = Peso eq.

W sto

#eq. g soluto = 36,5 g

36,5 g

#eq. g soluto = 1g

N= #eq. g Soluto

Vsln

N= 1g

0,02L

N= 50N

5. W=4,5g

n= masa

P.atomico

n= 4,5g

263g n= 0,017

M= moles volumen

M= 0,017mol

0,02 L

M= 0,85 M

Teoría de Ácidos y Bases de Svante August Arrhenius

Svante August Arrhenius (1859-1927) fue un químico suizo que estudiaba en la escuela para graduados. Nació cerca de Uppsala, estudió en la Universidad de Uppsala y se doctoró el año 1884. Mientras todavía era un estudiante,investigó las propiedades conductoras de las disoluciones electrolíticas (que conducen carga). En su tesis doctoral formuló la teoría de la disociación electrolítica. Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una...