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¿Que es estequiometria?
En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos yproductos en el transcurso de una reacción química.1 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de lamateria, según distintas leyes y principios.en los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:¿Cuales son las bases de la estequiometria?
Bases de la estequiometría.



Al igual que lo que estamos mencionando podemos saber la cantidad de una sustancia basándose en su peso y su volumen. La unidadde medida que estaremos utilizando para sustancias químicas es el Mol, que bien pudiéramos definir como la suma total de las masas atómicas de una sustancia expresada en gramos, de tal manera que sitenemos al C2H8, podemos calcular a que equivale un mol, ya que de antemano sabemos que el C tiene masa atómica 12 y como son 2 entonces son 24 de carbono, el hidrógeno tiene masa atómica 1 y como son12 entonces tenemos 12 de hidrógeno; si sumamos ambos pesos de los elementos entonces sabemos que un mol de C2H8 equivale a 38 gramos.

A manera de ejemplo calculemos a que peso equivale un mol deetanol (C2H7OH)

Tenemos en total 2 Carbonos, 8 hidrógenos y un Oxigeno.
Las masa atómicas son: carbono 12, Hidrógeno 1 y oxigeno 16

Multiplicamos estas masas atómicas por el número de átomos decada uno en la fórmula:

2 X 12 = 24 8 X 1 = 8 1 X 16 = 16


Sumamos los resultados y los expresamos en gramos: 48 gramos.
Este peso equivale a 1 mol de esta sustancia.

Raccion quimica
Unareacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman,...