Buffers

U. EVANGÉLICA DE EL SALVADOR
FACULTAD / MEDICINA
BIOLOGÍA Y QUÍMICA
QUIMICA GENERAL- GRUPO 3
C-01-2014




DEFINICION
Son soluciones que regulan, mantienen ycontrolan la concentración de iones H+.

Sinónimos
Reguladores.
Soluciones Tampón.
Soluciones Amortiguadoras.
Composición
Electrolito débil.
Sal conjugada.

Clasificación
a) Buffer Acido: formadopor
Ácido Débil.
Sal que contiene el anión del ácido.
Ejemplo; HCN→ NaCN
Acido Anión del acido

HNO2→ KNO2
b) Buffer Alcalino: formado por
- Basedébil.
- Sal que contiene el catión de la base.
Ejemplo; NH4OH→ NH4Cl
Base catión de la base

NH3 → NH4Br

CARACTERISTICAS
Controlan la concentraciónde H+ .
Mantienen constante el pH.
Consume el exceso de ácido o base fuerte.
Tienen carácter anfótero
Capacidad limitada.
Intervalo de amortiguacion.
∆pH = pKa ± 1 , ∆pOH = pKb ± 1

Elbuffer tiene su mayor eficiencia cuando la concentracion del electrolito y la concentracion de la sal son iguales.

Fundamento
Equilibrio Quimico.

Principio de L´Chatelier.
Efecto del Ion comun.Teoria Acido-Base de Bronsted.

Mecanismo de Accion.
Todo Buffer consta de dos equilibrios.
El del Electrolito y el de la sal.

Si alguno de los dos se altera, reaccionara buscande eliminarla alteracion, y el otro reaccionara en sentido contrario para restablecer la perturbacion que le comonunica el anterior.

pH de un buffer
Limitantes:
Naturaleza del electrolito (Ka,Kb)Concentracion del electrolito.
Concentracion de la sal.
“los calculos involucran estos tres factores”
FORMAS DE CALCULAR EL pH


1) Aplicar:
Y luego:




2) Usar la Ecuacion deHenderson-Haselbach.

EJERCICIOS
Calcular el pH y el rango de amortiguacion de un buffer que es 0.4M en acido acetico y 0.2M en acetato de sodio.


Calcular el pH y el rango de amortiguacion de un buffer...