Formula minima

Formulas Mínimas ó Fórmulas empíricas.
Reflejan el contenido relativo de los átomos
en la molécula y para calcularlas se necesita
conocer solo:
1.- Los P.A. de los elementos constituyentes.
2.-La composición centesimal, por análisis
químico.
3.-Los factores atómicos.
4.- Los factores atómicos mínimos (números
que caracterizan el contenido relativo de los
átomos de cada elemento).FACTOR ATÓMICO

%
F.A.=
P.A
1 [at-g]…….P.A
X……………%(E)

[
]
1
at
−
g
×
%
X = F.A.=
P.A:

EJEMPLOS:
Un compuesto de carbono con cloro
contiene 7.8 % de C y 92.2 % de Cl. El P.A
del carbono es 12 y del cloro 35.5,
deduzca su fórmula mínima o empírica.

Nº Elemento
Composición Peso
Factor
Factor
constituyente porcentual
atómico Atómico Atómico
% mínimo
F.A. =

FórmulaP.A

1 C
Cl
2 Cu
O
3 Cu
O
4 C
H
O
5 C
H

7.8
92.2
88.8
11.2
79.9
20.1
39.14
8.70
52.16
80.0
20.0

12.0
35,5
63.5
16.0
63.5
16.0
12.0
1.0
16.0
12.0
1.0

0.65
2.60
1.40
0.70
1.25
1.25
3.26
8.70
3.26
6.67
20.0

0.65/0.65 = 1
2.60/0.65= 4 CCl4
1.40/0.70 = 2 Cu2O
0.70 /0.70 = 1
1
CuO
1
1
2.67
1
1
3

En el caso 1, 2 y 3 la “fórmulamínima” coincide
con la verdadera, en el caso 4, los datos
corresponden a la glicerina, pero no es posible
que el F.A. mínimo para el hidrógeno sea
fraccionario, para ello, multiplicamos por 1, 2, 3,
etc., hasta que obtengamos un F. A. cercano a un
número entero para el hidrógeno:
Por 1

1C,

2.67 H, 1 O

por 2

2C,

5.34 H, 2 O

por 3

3C,

8.01 H, 3 O

La fórmula
mínima yverdadera
de la
glicerina
es: C3H8O3

En el caso 5 se calcula el peso
molecular (M = Σ P.A) de la fórmula
mínima y se compara con el obtenido
experimentalmente.
M

Contenido de Fórmula
átomos
H
C
F ó r m u l a 15
3
1
C H3
mínima
V
í
a 30
2(3) 2(1)
C 2H 6
experimental

Las fórmulas mínimas reflejan la
composición atómica real de un compuesto,
sólo cuando pueden serconfirmadas por el
peso molecular (M).
Para establecer la fórmula verdadera se
debe conocer:
%, P.A., F.A., F.Amin. y M.
La fórmula verdadera = (Fórmula Mínima)X
X – puede ser cualquier número entero.
Donde:
X=

Peso Molecular del compuesto determinado experimentalmente
Peso Molecular calculado a partir de la fórmula mìnima

Ahora, sí conocemos la fórmula de un
compuesto, es simplecalcular la
composición centesimal.
Ejemplo: Calcular la composición
centesimal del H2SO4
El peso molecular se establece sumando
los P. A . (M = ∑ P. A.).
El % de cada constituyente se calcula
algebraicamente.

I. M (H2SO4) = 2x1 + 1x32 + 4x16 = 2 + 32 + 64
M (H2SO4) = 98 g/mol
II
98 ………….100%
2 ………….X1

X1 = 2×100% X1 = 2.04 % H
98

III. 98 ………….100%
32 ………….X2
III. 98 ………….100%64 ………….X3

X 2 = 32×100% X2 = 32.65 % S
98
X 3 = 64×100% X3 = 65.31 % O
98

%H + % S + %O
= 100%
2.04 % + 32.65 % + 65.31 % = 100%
En un compuesto

%E= N°atomos× P.A×100%
M

Na SO •10 H O
2 4
2

Ejemplo: La glauberita es un cristalohidrato
que contiene Na2SO4 y H2O, deduzca su
fórmula mínima si su análisis reporta 44.1 %
de Na2SO4 y 55.9 % de + H2O

Sustancia

M

%F.M = %/M

F.M. min.

Na2SO4

142 44.1

0.31

1

H 2O

18 55.9

3.1

10

Fórmula
Na SO •10 H O
2 4
2

Ejemplo: Hallar la fórmula empírica del
óxido de vanadio, sí 2.73 g de óxido
contiene 1.53 g de metal.
Óxido – 2.73 g
Vanadio – 1.53 g
Oxígeno – 1.20 g
I) 2.73 g de óxido ...... 100%
1.53 g de vanadio ..... X1
II. 2.73 g de óxido ......100%
1.20 de oxígeno......X2

X1 = 56.04 % V
X2 = 43.96 % O

E

%

P.A.

F.A. =

F.A min

Fórmula

%/P.A.
V 56.04

51

1.099

1x2=2

O 43.96

16

2.747

2.5 x 2 = 5

V2O5

E

Masa P.A. n = m/P.A.

F.A min

Fórmula

(g)
V

1.53

51

0.03

1x2=2
V2O5

O

1.20

16

0.075

2.5 x 2 = 5

Ejemplo: El análisis de un compuesto puro
constituido de carbono e...