Formulas Minimas

Formula mínima & molecular
1.-Determina la formula mínima de un compuesto cuya composición de masa es;
Bario; 52.9% = 52.9 g
Hidrogeno; 0.77% = 0.77 g
Carbono; 9.27% = 9.27g
Oxigeno; 37.06%= 37.06 g
Ba; 52.9 g
3 moles O2
137.34 g de Ba
(52.9) (3)
137.34
0.38
=
=
Ba; 52.9 g
3 moles O2
137.34 g de Ba
(52.9) (3)
137.34
0.38
=
=


O; 37.06
1 mol de O
15.999 g de O(37.06) (1)
15.99
2.31
=
=
O; 37.06
1 mol de O
15.999 g de O
(37.06) (1)
15.99
2.31
=
=
C; 9.27
1 mol de C
12.011 g de C
(9.27) (1)
12.011
0.77
=
=
C; 9.27
1 mol de C
12.011 g deC
(9.27) (1)
12.011
0.77
=
=
H; 0.77 g
1 mol de H
1.007 g de H
(0.77) (1)
1.007
0.76
=
=
H; 0.77 g
1 mol de H
1.007 g de H
(0.77) (1)
1.007
0.76
=
=

Ba; 0.38/0.38 = 1
H;0.76/0.38 = 2 Formula mínima; BaH2C2O6
C; 0.77/0.38 = 2
O; 2.31/0.38 = 6

2.-Mediante análisis se determina que una sustancia presente en el vinagre contiene 40% de carbono, 6.67% de hidrogeno y53.3% de oxigeno. Tiene una masa molar de 60 g/mol. Determina la formula empíricas y molecular de las sustancias.
C = 40.0% = 40 g H = 6.67% = 6.67 gO = 53.3% = 53.3 g m.m = 60 g/mol
3.33 mol de C
3.33 mol de C
C = 40 g 1 mol de C 12.011 g de C
6.62 mol de H
6.62 mol de H
H = 6.67 g 1 mol de H1.007 g de H
3.33 mol de O
3.33 mol de O
O = 53.3 g 1 mol de O 15.999 g de O
Calculo de relación
C = 3.33/3.33 = 1 H = 6.62/3.33 = 1.98 = 2 O= 3.33/3.33 = 1 C1H2O1 Formula Empírica
CH2O
C = 1 x 12.011 = 12.011 H = 2 x 1.007 = 2.014 O = 1 x 15.999= 15.99930.24 g/mol
Relación para la formula molecular
1.99 = 2
1.99 = 2
Masa real de la molecular 60 g/mol Masa molar forma empírica 30.024 g/mol
C1H2O1 Forma...