Cálculo De La Entalpía De Cada Componente En Una Reacción Química De Una Temperatura Constante (25°C) A Cualquier Temperatura

Balance de Energía.
Reacción 1:
Ciclohexanol Ciclohexanona + Hidrógeno

*Capacidades caloríficas del Ciclohexanol en JkmolK
C1=0.9043E-5C2=2.5771E-5
C3=0.7882E-3
C4=1.3068E-5
C5=1952.2
*Capacidades caloríficas de la Ciclohexanona en JkmolK
C1=0.5776E-5
C2=3.3535E-5
C3=1.2202E-3
C4=1.57E-5
C5=586.92
*Capacidades caloríficasdel Hidrógeno JkmolK
C1=0.2762E-5
C2=0.0956E-5
C3=2.466E-3
C4=0.0376E-5
C5=576.6

Entalpias de formación estándar de Ciclohexanona:
H°=-22.61E7jkmol
Entalpias de formación estándarde Ciclohexanol:
H°=-28.62E7jkmol
Fórmula de Cp hiperbólica:
Cp=C1+C2C3TSENHC3T2+C4C5TCOSHC5T2
Cálculo de la Entalpia para el Hidrógeno (de antemano sabemos que la entalpia del H2 es cero, soloes para fines ilustrativos y de base de cálculo para las entalpias de los demás compuestos).
Cp=dHdT

H1H2dH=T1T2CpdT

H2-H1=T1T2C1+C2C3TSENHC3T2+C4C5TCOSHC5T2dT
Esta ecuación es muydifícil de resolver; es una integración hiperbólica, por lo que con ayuda de excell será posible encontrar una ecuación más sencilla de integrar.

1.- Tabla de T (k) vs Cp. (En esta tabla sabiendo quelas constantes están evaluadas en un rango de de temperatura que va de 298.15K hasta 1400K, se puede escoger fácilmente un rango de temperatura por ejemplo de 298.15 a 393.15K, en la columna de Cp semete la ecuación hiperbólica evaluada a la temperatura “T”).






T | Cp |
298.15 | 3.83383E-06 | Constantes | |
303.15 | 3.83697E-06 | c1 | 0.000002762 |
308.15 | 3.84E-06 | c2 |0.000000956 |
313.15 | 3.84292E-06 | c3 | 0.002466 |
318.15 | 3.84573E-06 | c4 | 0.000000376 |
323.15 | 3.84843E-06 | c5 | 567.6 |
328.15 | 3.85101E-06 | | |
333.15 | 3.85349E-06 | NuevasConstantes | |
338.15 | 3.85585E-06 | a | 0.000003 |
343.15 | 3.8581E-06 | b | 0.000000002 |
348.15 | 3.86024E-06 | v | -3E-12 |
353.15 | 3.86227E-06 | d | 1E-15 |
358.15 | 3.86418E-06 |...