Variacion de la constante de equilibrio con la temperatura

Resumen
Durante la práctica se realizó un experimento para calcular la variación de la constante de equilibrio respecto a la temperatura.
El experimento se realizó utilizando termómetro, meche bunsen, soporte universal, anillo metálico, matraz aforado, vaso de precipitados, tubos de ensaye, agitador, agua destilada y soluciones de ácido clorhídrico, yodato de potasio.
Se hizo la preparación delas soluciones, el yodato de potasio se calienta para posteriormente dejarlo enfriar, después de eso se agrega ácido clorhídrico y yodato de potasio en tubos de ensaye y se llevan al espectrofotómetro.

OBJETIVO
Determinar la solubilidad del yodato de potasio a varias temperaturas y calcular los valores de ∆_r H^° y ∆_r S^° a partir de los datos obtenidos.
FUNDAMENTACION
Constante deequilibrio: producto de las concentraciones en el equilibrio de los productos elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, dividido por el producto de las concentraciones de sus reactivos en el equilibrio a sus respectivos coeficientes estequiométricos, esto para cada temperatura.
Solubilidad: capacidad de disolverse una cierta cantidad de sustancia en un solvente. Se dice que la soluciónestá saturada por la máxima cantidad de soluto disuelto en una cantidad de solvente a una temperatura dada.
Energía de Gibbs: también llamado entropía libre, es una función de estado extensiva con unidades de energía, la cual da el equilibrio y la espontaneidad para una reacción química.
Producto de solubilidad: producto de las concentraciones molares en el equilibrio de los ionesconstituyentes, cada una elevada a la potencia del coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio.
CcAa ↔ c Ca+ + a Ac-
Donde:
C= catión; A=anión; c y a= índices estequiométricos
Por lo tanto su producto de solubilidad será: Kps = [Ca+]c [Ac-]a
El valor de la Kps nos indica la solubilidad de un compuestoiónico, por lo que cuanto menor sea su valor menos soluble será el compuesto
Ladependencia de la constante de equilibrio con la temperatura puede obtenerse igualando las expresiones siguientes:
∆_r G^°=-RTlnK y ∆_r G^°=∆_r H^°-T∆_r S^°
Donde obtenemos
lnK=-(∆_r H^°)/RT+(∆_r S^°)/R
MATERIAL Y EQUIPO
Termómetro
Mechero Bunsen
2 Soporte Universal
2 Anillos metálicos
2 Matraces aforados de 100 mL
1 Vaso de precipitado de 600 mLAgitador
Espátula
1 Vaso de precipitado de 100 mL 3 Vaso de precipitado de 250 mL
Recipiente de plástico
10 tubos de ensaye
3 pipetas de 5mL
Espectrofotómetro
HCl 1M
Yodato de potasio
Yoduro de potasio 0.5M
Hielos
METODOLOGÍA
Preparar 100 mL de las soluciones de HCl 1M y KI 0.5M
Pesar entre 1 y 1.5 gramos de yodato de potasio, se le añaden 400mL de agua destiladaCalentar la mezcla, agitar continuamente hasta alcanzar la temperatura de 70°C y mantener constante hasta obtener la saturación.
Dejar enfriar hasta una temperatura de 30 a 35°C
Alcanzada esta temperatura, colocar en baño de hielos
Tomar muestras de 5mL en intervalos de temperatura entre 3 y 5°C
A cada muestra se le añaden 5mL de HCl 1M y 5 mL de KI 0.5M, antes de llevar al espectrofotómetroCalibrar el espectrofotómetro
Colocar muestra de blanco y empezar a colocar las muestras una por una, donde entre cada se coloca el blanco, se retira y se coloca la siguiente muestra.
Anotar los valores de absorbancia de dichas muestras

RESULTADOS
Toma Temperatura (°C) % Absorbancia
1 32 2.528
2 29 2.513
3 24 2.507
4 19 2.502
5 14 2.498
6 9 2.487
7 4 2.471
8 0 2.231

Curva decalibración con una solución de .1M de I2
Dilución(I2 ) Mezcla Concentración % Absorbancia
2 8 0.2 2.7301
1.7 8.3 0.17 2.6831
1.5 8.5 0.15 2.3476
1.3 8.7 0.13 2.0314
1.0 1.0 0.1 1.8402

CÁLCULOS
Preparación de soluciones
HCl 1 M
Datos (1mol/L)((36.5g)/mol)(100mL/1000mL)(1L)(mL/( g))=2.878 mL
(2.878mL)/(36.5%)=x/(100%) despejando x,x=7.8864 mL
se necesitaron para preparar la solución...