Constante De Equilibrio En Función De La Temperatura

1.3 Efecto de la temperatura en la constante de equilibrio.
Los cambios de concentración, presión o volumen, pueden alterar la posición de equilibrio, pero no modifican el valor de la constante deequilibrio. Ésta sólo se altera con los cambios en la temperatura.
Un aumento en la temperatura favorece una reacción endotérmica, y una disminución de temperatura favorece una reacción exotérmica.Energía libre de Gibbs. (1870, Williard Gibbs)
En termodinámica, la energía libre de Gibbs o entalpía libre es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades deenergía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).
La energía libre de reacción, se denota, G, es el cambio de energía en unareacción a condiciones estándares. En esta reacción los reactivos en su estado estándar se convierten en productos en su estado estándar.
La energía libre para una reacción se calcula como:
(Ec1.10)
donde m y n son los coeficientes estequiométricos.
La variación de energía libre de Gibbs para un proceso a temperatura constante viene dada por:
(Ec 1.11)
La temperatura puede ser un factordeterminante a la hora de hacer que un proceso sea espontáneo o no lo sea.
Significado de G
En termodinámica, la espontaneidad química es la capacidad de una reacción química de evolucionar desdeun reactivo o conjunto de reactivos hacia la obtención de producto o conjunto de productos para determinadas condiciones (presión, temperatura, concentraciones de productos y reactivos, etc.).
Lascondiciones estándar corresponden a reacciones llevadas a cabo a 298 K, 1 atm y reactivos en concentraciones 1 M en sus fases más estables.
* La condición de equilibrio es G = 0. Equilibrio químicoes el estado en que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo.
* La condición de espontaneidad es G < 0. La...