Cálculo De La Fórmula Química Emírica

Una formula empírica es aquella que indica cuales elementos están presentes en un compuesto y su proporción mínima, en números enteros, entre sus átomos, en consonancia a la ley de proporcionesmúltiples, a veces se le llama fórmula mínima. Es importante señalar que NO necesariamente indica el número real de átomos en una molécula determinada.
EJEMPLO 1:
La molécula de agua está formada por dosátomos de hidrógeno y uno de oxígeno, por lo que su fórmula molecular es H2O, coincidiendo con su fórmula empírica.
Para el etano, sin embargo, no ocurre lo mismo, ya que está formado por dos átomosde carbono y seis de hidrógeno, por lo que su fórmula molecular será C2H6 y su fórmula empírica CH3.
Para determinar (experimentalmente) la formula empírica de un compuesto se sigue el procedimiento acontinuación:
1. El análisis químico que indicará el número de gramos de cada elemento presente en determinada cantidad de compuesto
2. Las cantidades en gramos de cada elemento se convierten ennúmero de moles.
3. Después se determina la fórmula empírica dividiendo cada número de moles entre el número de moles menor.

EJEMPLO 2:
Tenemos una muestra de 10g de un compuesto líquido. Luego deun análisis experimental, determinamos que contiene hidrógeno y oxígeno en las siguientes cantidades:
Masa de H = 0.588 g
Masa de O = 9.411 g
Ahora, dividimos la masa de cada elemento entre surespectiva masa molar, para conocer cuántos moles de cada átomos tenemos en la muestra.
(Masa de elemento) / (Masa Molar)
(0.588 g de H) / (1.00g de H/Mol) = 0.588 Mol
(9.411 g de O) / (16.00g de O/Mol)= 0.588 Mol
Ahora, siguiendo los pasos descritos, dividimos los números de moles (ambos, 0.588 moles) entre el menor de estos dos, ya que son iguales es indiferente entre cual se divide.
Número deH
0.588 mol/0.588 mol = 1
Número de O
0.588 mol/ 0.588 mol = 1
Ahora sabemos que la proporción entre H y O es 1:1, por lo que su fórmula empírica debe guardar esa misma relación, así que...