Cálculo De Las Propiedades Termodinámicas De Las Sustancias Puras

TERMODINÁMICA
PRÁCTICA 1

CÁLCULO DE LAS PROPIEDADES TERMODINÁMICAS DE LAS SUSTANCIAS PURAS


































Juan Perrela Clavería
CUESTIONESPREVIAS

1.
Sirve para resolver ecuaciones que modelan el comportamiento de sistemas, así como para realizar estudios paramétricos para problemas de optimización, hacer ajustes no lineales orealizar representaciones gráficas.

2.
A altas presiones y bajas temperaturas se traduce en que las moléculas o átomos no tienen volumen, no pierden energía en las colisiones ni sufren fuerzasintermoleculares. La semejanza de un gas a un Gas ideal se puede medir con el factor de compresibilidad Z:
[pic]
Si el valor de Z es próximo a 1, el gas se comportara aproximadamente como un gas ideal,mientras que si se aleja de 1 el modelo de gas ideal no será valido.

3.
• Liquido Subenfriado: líquido que se encuentra a temperatura inferior de la temperatura de saturación para la presiónconsiderada.
• Vapor Sobrecalentado: vapor cuya temperatura es mayor que la temperatura de saturación para la presión considerada.
• Curva de Saturación: curva formada por los puntos desaturación de una sustancia.
• Punto crítico: Punto en el cual para esas condiciones la sustancia cambia de fase instantáneamente de líquido a vapor sin pasar por un estado de líquido+vapor.
• PuntoTriple: Situación en la que los tres estados: sólido, líquido y vapor coexisten en equilibrio.

4.
• 1kPa= 0.01 bar
• 1 atm = 1,01325 bar
• 100 K = -173ºC
• 10 bar m3= 10000 kJ• 1 m3/kmol = 1/P.M.(sustancia) m3/kg
• 1 litro= 0.001 m3
























Parte A

P1

|P (bar) |T (K) |h (kJ/mol)|v (m3/kmol) |Z |
|10 |140 |3772 |1,072 |0,9208 |...