Cálculo del número de oxidacion de un compuesto

Cálculo del número de oxidacion de un compuesto
...En resumen, el elemento menos electronegativo actuará con número de oxidación positivo. El elemento más electronegativo actuará con número deoxidación negativo.

¿Cómo podemos averiguar el número de oxidación de un elemento en un compuesto químico? Si conocemos la fórmula deberemos conocer el número de oxidación del resto de los elementosque forman el compuesto. Como en este curso vamos a utilizar preferentemente compuesto binarios, se trataría de calcular el número de oxidación de un elemento conocido el número de oxidación del otroelemento.
Reglas para averiguar el número de oxidación de un elemento:
        -         El número de oxidación de todos los elementos libres es cero.
            Ej. Fe, Cu, H2 , Cl2, P4,S8      nº oxidación = 0
        -         El número de oxidación del oxígeno es -2, en todos sus compuestos, excepto con el flúor.
        -         El hidrógeno posee en todos los compuestos número deoxidación +1, excepto en los hidruros  metálicos, como Li H, que es -1.
        -         Los metales suelen tener número de oxidación positivo cuando están combinados.
        -         La suma totalde los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto debe ser cero, si el              compuesto es neutro.

Ejemplos
            1.      BCl3
i. nº oxidación del Cl = -1 Al ser el Clel más electronegativo (en una fórmula el más electronegativo se escribe a la derecha) es el único que actúa con número de oxidación negativo (ver números de oxidación negativos en la tablaperiódica): número oxidación del Cl es –1
ii. Como tenemos tres átomos de cloro (Cl), el número de cargas (electrones ganados) será (-1) · 3 = -3.
iii. Aplicando la última regla (suma total de los número deoxidación debe ser cero en un compuesto neutro), se deberá compensar con +3.
iv. Por tanto como sólo hay un átomo de B (boro), dicho átomo actuará con número de oxidación +3.

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