CÁLCULOS Y RESULTADOS INFORME 5

UNIVERSIDAD DE AMÉRICA
FACULTAD DE CIENCIAS Y HUMANIDADES
GUÍA DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE QUÍMICA I
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: LEY DE BOYLE
PROFESOR:JAIRO VANEGAS
BOGOTÁ 2014
CÁLCULOS Y RESULTADOS:
El volumen del aire (Va) puede calcularse de la ecuación: Va=Ve+Vj-VL-VcVe= Volumen del Erlenmeyer.Vj = Lectura devolumen en la jeringa.VL = Volumen de agua en el Erlenmeyer.
Vc = Volumen del capilar dentro del Erlenmeyer.
La presión del aire (Pa) se calcula de laexpresión: Pa = Patm + hc (mm)/13.6
P=1/VPV=KP1V1=P2V2
Temperatura Presión atmosférica,mm Hg Volumen del Erlenmeyer (Ve) ml
Volumen del agua (VL) ml Volumen del capilardentro del Erlenmeyer (VC) ml
14ºC 560 250 150 12
Volumen en la jeringa, (Vj), ml Volumen del aire, (va), ml Altura de la columna,(hc),mm 1/Va, mL-1 Presión delaire (pa), mm de Hg
0.5 88.5 22.5 0.0113 561.7
1.0 89 35.2 0.0112 562.6
1.5 89.5 49.3 0.0112 563.6
2.0 90 56 0.0111 564.1
2.5 90.5 72.3 0.0110 565.3
3.0 9186 0.0110 566.3

CONCLUSIONES:
A mayor presión que se ejerza, en este caso al liquido, el volumen disminuirá.
La temperatura y masa deben serconstantes para que la se mantenga la misma relación P=1/V.
La cantidad química del aire no debe cambiar ya que el aire no es un factor que afecte el experimento.El volumen de la manguera debería ser añadido a la ecuación que tiene como fin encontrar el volumen del aire, debido a que agregándolo nos arrojaría un dato máspreciso debido a que la manguera también contiene aire.
Usando la ecuación P=m(1/V) + b, permite encontrar la constante K debido a que esta es la pendiente.