Cabaña

PORTADA

PRACTICAS

BAUTISTA SANCHEZ HECTOR
CORTES TREJO ROBERTO CARLOS
ESCAMILLA MEZA JESUS ROBERTO
DURAN ESTRADA FERNANDO


QUIMICA
606
SOFIA ABURTO NAVARRETE

PORTADA

PRACTICA 2

REACCIONES ENDOTERMICAS Y EXOTERMICAS

BAUTISTA SANCHEZ HECTOR
CORTES TREJO ROBERTO CARLOS
ESCAMILLA MEZA JESUS ROBERTO
DURAN ESTRADA FERNANDO

QUIMICA
606
SOFIA ABURTO NAVARRETEObjetivos:
1.- Reconocer las reglas que tendremos que acatar al estar dentro del laboratorio y las cuales nos servirán para llevar una adecuada instancia en el laboratorio.
2.- Establecer un criterio sobre las reglas más importantes dentro del reglamento para con ello tener una menor dificultad al seguir todas las reglas que conozcamos.
Reglamento de Laboratorio:
1.- Ninguna persona permanecerásentada
2.- Todos los bancos se trasladaran a las esquinas del laboratorio
3.- Mesas y piso deberán estar totalmente despejado.
4.- Las personas de pelo largo recogerlo con algo.
5.- La bata de laboratorio debe estar bien puesta.
Lista de Material:
*Material impreso
*Técnica
*Nos indica los pasos a seguir
Resultados:
Cualitativos: Cambios de color, aparición de precipitados.Cuantitativos: Peso

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PRACTICA 2

REACCIONES ENDOTERMICAS Y EXOTERMICAS

BAUTISTA SANCHEZ HECTOR
CORTES TREJO ROBERTO CARLOS
ESCAMILLA MEZA JESUS ROBERTO
DURAN ESTRADA FERNANDO

QUIMICA
606
SOFIA ABURTO NAVARRETE

OBJETIVOS
-Diferenciar un proceso exotérmico de uno endotérmico
-Calcular el calor en cada proceso
-Detectar la importancia del estudio de los procesos exo yendotérmicos
-Que es un proceso exo y endotérmico
-Para que nos sirven estos procesos
-Cuál es la finalidad de estos procesos
-Conocer como se llevan a cabo
-Saber si tienen relación en nuestra vida diaria
-Como se utilizan en el laboratorio de química











INTRODUCCION
En el siguiente reporte de práctica explicaremos lo que es un proceso endo y exotérmico, además de conocer comose originan estos a raiz del conocimiento de los siguientes conceptos:
Calor:
El calor es aquello que siente un ser vivo ante una temperatura elevada. La física entiende el calor como la energía que se traspasa de un sistema a otro o de un cuerpo a otro, una transferencia vinculada al movimiento de moléculas, átomos y otras partículas.
En este sentido, el calor puede generarse a partir de unareacción química (como la combustión), una reacción nuclear (como aquellas que se desarrollan dentro del Sol) o una disipación (ya sea mecánica, fricción, o electromagnética, microondas).
Temperatura:
La temperatura es una medida del calor o energía térmica de las partículas en una sustancia. Como lo que medimos en sus movimientos medio, la temperatura no depende del número de partículas en unobjeto y por lo tanto no depende de su tamaño. Por ejemplo, la temperatura de un cazo de agua hirviendo es la misma que la temperatura de una olla de agua hirviendo, a pesar de que la olla sea mucho más grande y tenga millones y millones de moléculas de agua más que el cazo.
Energía química:
La Energía química es la que se produce en las reacciones químicas. Una pila o una batería poseen estetipo de energía.
Proceso exotérmico:
Un proceso exotérmico resulta cuando la energía de calor es liberada, disminuyendo la energía interna del sistema.

Proceso endotérmico:
Un proceso es descrito como endotérmico cuando la energía de calor es absorbida, aumentando la energía interna del sistema.

Calor de hidratación:

El calor de hidratación se define como la cantidad de calor en caloríaspor gramo de molécula deshidratada, generado después de una hidratación completa a una temperatura dada

Calor de combustión:
Calor que se desprende en una reacción química en la que se quema una materia en presencia de oxígeno, para obtener CO2 y H20.
Entalpia:
La entalpía es la cantidad de energía calorífica de una sustancia.
En una reacción química, si la entalpía de los productos es...