Calcular Molaridad Y Normalidad

DISOLUCIONES
1. Calcular M, N, m y χ s de una disolución comercial de ácido nítrico del 60 % de riqueza y 1,37
g/cm³. (Sol: 13’05; 13’05; 23’8; 0’3)
2. Cual es la riqueza de una disolución 5 molal de ácido sulfúrico, y su molaridad y normalidad como
ácido, siendo la densidad de la disolución 1’4 g/cm³. (Sol: 32’9%; 4’7; 9’4)
3. 130 cm³ de HCl, medidos a 17ºC y 707 mm de Hg se disuelven en aguaocupando 2 l de
disolución de HCl. ¿Que molaridad tendrá la disolución? (Sol: 0’04)
4. Calcular el volumen de agua que hay que añadir a 0,25 l de disolución 1,25 N de ácido sulfúrico
para hacerlo 0,5 M. (Sol: 375 ml)
5. A 2 l de una disolución 30 N de sulfúrico se agregan 4 litros de agua de esta disolución se toman
12,5 cm³ para neutralizar 25 cm³ de disolución básica. ¿Qué normalidad tendrá estaultima? (Sol: 5N)
6. Calcular las diferentes formas de expresar la concentración de una disolución de 50 g de NaOH en
200 cm³ de agua sabiendo que la disolución resultante tiene una densidad de 1,19 g/cm³. (Sol: M = N = 5’95;
ml = 6’25; R = 20%; X (NaOH) = 0’1)
7. Calcular la molaridad de una disolución de agua cuya densidad sea 1’01 g/cm³. (Sol: 56’56)
8. ¿Qué molaridad tiene una disolución 3 m deglicerina, de densidad 1’4 g/cm³? (Sol: 3’29)
9. Calcular la molalidad de una disolución que contenga
(a) 0,65 moles de glucosa, C6H12O6, en 250 gramos de agua
(b) 45 gramos de glucosa en 1000 gramos de agua
(c) 18 gramos de glucosa en 200 gramos de agua.
Solución: (a) 2,6 m; (b) 0,25 m; (c) 0,50m
10. Una disolución acuosa marcada con el 35% de HCIO4 tiene una densidad de 1’251 g/cc. ¿Cuáles
sonla molaridad y la molalidad de dicha solución?
Solución: 4,36 M y 5,36 m.
11. ¿Cuál será la normalidad de una disolución de ácido clorhídrico al 37,23% cuya densidad es 1,19
g/cc?
Solución: 12,14 N
12. a) Calcular la N y m de una disolución de ácido sulfúrico del 44,17% y d = 1,340 g/ml. b)
¿Cuántos ml de la disolución anterior se precisan para preparar 500 ml de solución 0,5 M de ácido? ¿Cómoprocederías?. S = 32; O = 16; H = 1
Solución: 12,08 N , 8’07 m, 41’4cc
13. Se disuelven 0.005 Kg de HCl en 0.035 Kg de agua. Sabiendo que la densidad de la disolución
es de 1.060 Kg/litro. Calcular la concentración de la disolución en: a) % b) Molaridad. c) Normalidad. d)
Molalidad. e) Fracción molar de soluto y disolvente.
Solución: 12,5%, 3’63M, 3,63N, 3’91m, 0’0658x
14. Cuantos dm3 de unadisolución de HCl de riqueza 40% y 1’12 Kg/dm3 hacen falta para preparar
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5 dm de disolución 0,1 N de dicho ácido?
Solución: 40’74cc

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15. Calcular la molaridad, molalidad y normalidad de una disolución de ácido nítrico del 60% de
riqueza y 1,37 gr/cm3 de densidad.
Solución: 13’05M, 23’81m, 13’05N
16. Calcular la densidad de una disolución de 300 ml. de HCl 0’75M y 2’55% de riqueza .
Solución: 1’095g/mL
17. Calcular la riqueza de un ácido sulfúrico para que sea 5 N, sabiendo que su densidad es 1.14 g/cc.
¿Cuál será su molalidad y su molaridad?
Solución: 21’5%, 2’79m, 2’5M
18. Calcular la cantidad en peso de la sal carbonato sódico decahidratado y también la cantidad en
peso de agua que habría que añadir para preparar 0,25 Kg. de una disolución de carbonato sódico al 10 % en
peso.
Solución:67’45g, 182’55g
19. Cuantos ml. de ácido sulfúrico de densidad 1,84 g/ml y 96 % de riqueza en peso serán necesarios
para preparar 1 litro de disolución de ácido sulfúrico al 20% y de densidad igual a 1.14 g/ml?
Solución: 129mL
20. Hallar él % en peso y la molaridad de una disolución obtenida mezclando 0.5 litros de ácido
sulfúrico concentrado del 98% de riqueza y 1,8g/cm³ con la suficiente agua parallegar a 1 litro de disolución
de densidad 1,40 g/cm³.
Solución: 63%, 9M
21. Se dispone de una disolución de HCl comercial del 36% de riqueza y 1,8 gr/cm³ de densidad.
Que volumen se ha de tomar para tener un mol de soluto. Cual seria su normalidad, molaridad, molalidad y
fracción molar.
Solución: 56’3cc, 17’15N, 17’15M, 15’4m, 0’217
22. septiembre 1998
Se dispone de una disolución de ácido...