Calculos de molaridad, molalidad, normalidad

CALCULOS DE CONCENTRACION DE COMPUESTOS QUIMICOS

1.- ¿Cuál es la molaridad de las siguiente solución 3.5 moles de MgS en 900 ml de solución?:
a) 3.8mol/L.
b) 0.38 mol/L.
c) 0.038mol/L.
d) 4.0 mol/L.

2.- Calcular el número de moles a un litro de solución de 0.2 Molar de HCl:
a) 0.2moles.
b) 0.02 moles.
c) 0.002 moles.
d) 0.0002 moles.

3.- Calcula la molaridad de una solución de ácido fosfórico contiene 32.7 gr de H3PO4 1000 grde agua.
a) 0.3336 mol/Kg.
b) 0.003336 mol/kg.
c) 0.0003336 mol/kg.
d) 0.00003336 mol/kg.

3.- ¿Qué cantidad de nitrito potasio se tienenque pesar para preparar 250 ml la solución es .1N?
a) W= 2.125 gr KNO2, No de Eq.= 0.025
b) 0.003336 mol/kg.
c) W=.02125 gr KNO2, No de Eq.=0.0025d) W=.0.00125 gr KNO2, No de Eq.=0.00025

4.- Se tienen 2 soluciones de la misma sustancia una es de 0.1224 N y la otra 0.0826 N se desea preparar unlitro de solución 0.1 N a partir de las 2 soluciones. ¿Qué volúmenes deberán mezclrse de cada una de las 2 soluciones?
a) V2=0.5628 lts. VT=0.4372 lts. YVR=1 lts.
b) V2=0.05628 lts. VT=0.04372 lts. Y VR=0.999 lts.
c) V2=0.005628 lts. VT=0.004372 lts. Y VR=1 lts.
d) V2=0.0005628 lts. VT=0.0004372 lts.Y VR=1 lts.

5.- Calcular la fracción molar de ácido fosfórico en una solución acuosa al 25% de ácido fosfórico.
a) XH20= 0.94, XH3P04= 0.0577 y XT=0.9999.
b) XH20= 0.094, XH3P04= 0.00577 y XT= 0.09999
c) XH20= 0.0094, XH3P04= 0.000577 y XT= 0.9999.
d) XH20= 0.00094, XH3P04= 0.000577 y XT= 1.