Molaridad y normalidad

| | | | Problemas para la actividad 5 |
| | | % | Molaridad | Normalidad | | | | | |
Schwartz | Molina | Carlos | 1 y 2 | 2 y 3 | 9 y 10 | | | | | |

Resuelve los siguientesejercicios de porcentaje.

1.- Una muestra de NaOH que pesa 5g se disuelve en 45g de agua (un gramo de agua es aproximadamente igual a un mililitro). Calcula el por ciento en peso del NaOH en lasolución.
%=(masa de soluto/masa de disolución)*100

%=(45+5/5)*100=10%
2.- Una muestra pesa 1.2304 gramos y contiene 0.1012 gramos de hierro. ¿Cuál es el contenido de hierro enporcentaje P/P?

%P/P=0.1012/1.2304= 8.22%

Resuelve los siguientes ejercicios de molaridad.

2.- Calcular la concentración molar en una solución al 70% en peso de ácido nítrico (HNO3); laDensidad de la solución es de 1.42 g/ml.

63g de HNO3=1mol
70g de HNO3=1.1mol

1.42 g de solución=1 ml
100 g de solución=70.42 ml

70.42 ml = 1.1 moles
1000ml = 15.76 moles

3.-Describe lapreparación de 100ml de HCl 6M a partir del HCl concentrado cuya botella indica
1.18 g/ml y 37% P/P.
M=(gr de soluto/peso molecular)/vol en lts disolución
Gr soluto= 6*0.1*36.45=21.87 gr de soluto

100gr botella = 37 gramos puros
X gr botella=21.87 gramos puros
X= (21.87*100)/37=59.108 gr hcl de la botella
D=masa/vol
Vol= masa/densidad= 59.108 / 1.18 = 50.11 ml de hcl

Resuelve lossiguientes ejercicios de normalidad

9.- ¿Cuántos moles y cuántos equivalentes de soluto hay en 225ml de HCl 0.15 M?
1000 ml =.15M
225 ml = x M
(225)(0.15)/1000 ml =0.03375 Moles
El HCl con tiene soloH+ la cantidad de moles es igual a la cantidad de equivalente o sea que la respuesta es: 0.03375 equivalentes

10.- ¿Cuántas moles y equivalentes hay en 44 ml de una solución de H2SO4 1.28 M?E=PM/a
E=98/2
E=49 g

N=M*L
N=1.28 M * .044L
N=.0563 moles

Eq= 5.51/49= 0.1126 Equivalentes

Etapa 2: Investiga la relación que tienen las determinaciones químicas observadas en los...