Quimica PH



MARCO TEORICO
Indicador
Indicador, en química, sustancia natural o sintética que cambia de color en respuesta a la naturaleza de su medio químico. Los indicadores se utilizan para obtener información sobre el grado de acidez o pH de una sustancia, o sobre el estado de una reacción química en una disolución que se está valorando o analizando. Uno de los indicadores más antiguos es el tornasol,un tinte vegetal que adquiere color rojo en las disoluciones ácidas y azul en las básicas. Otros indicadores son la alizarina, el rojo de metilo y la fenolftaleína; cada uno de ellos es útil en un intervalo particular de acidez o para un cierto tipo de reacción química. En este caso en el laboratorio que hicimos nuestro indicador fue el jugo de repollo lo mesclamos con lo siguiente:
-limón-vinagre
-leche
-jabón
-bicarbonato de sodio
-milanta
PH
PH, término que indica la concentración de iones hidrógeno en una disolución. Se trata de una medida de la acidez de la disolución. El término (del francés pouvoir hydrogène, 'poder del hidrógeno') se define como el logaritmo de la concentración de iones hidrógeno, H+, cambiado de signo: pH = -log [H+] donde [H+] es la concentración de ioneshidrógeno en moles por litro. Debido a que los iones H+ se asocian con las moléculas de agua para formar iones hidronio, H3O+, el pH también se expresa a menudo en términos de concentración de iones hidronio.

En agua pura a 25 °C de temperatura, existen cantidades iguales de iones H3O+ y de iones hidróxido (OH-); la concentración de cada uno es 10-7 moles/litro. Por lo tanto, el pH del agua pura es-log (10-7), que equivale a 7. Sin embargo, al añadirle un ácido al agua, se forma un exceso de iones H3O+; en consecuencia, su concentración puede variar entre 10-6 y 10-1 moles/litro, dependiendo de la fuerza y de la cantidad de ácido. Así, las disoluciones ácidas tienen un pH que varía desde 6 (ácido débil) hasta 1 (ácido fuerte). En cambio, una disolución básica tiene una concentración baja deiones H3O+ y un exceso de iones OH-, y el pH varía desde 8 (base débil) hasta 14 (base fuerte).El pH de una disolución puede medirse mediante una valoración, que consiste en la neutralización del ácido (o base) con una cantidad determinada de base (o ácido) de concentración conocida, en presencia de un indicador (un compuesto cuyo color varía con el pH). También se puede determinar midiendo elpotencial eléctrico que se origina en ciertos electrodos especiales sumergidos en la disolución
PROCEDIMIENTOS
1) Primero echar un poco de jugo de repollo en el recipiente y mezclarlo con un poco de jugo de limón y mirar que color da
2) Echar un poco de jugo de repollo en el recipiente y mezclarlo con un poco de vinagre y mirar que color da
3) Echar un poco de jugo de repollo en el recipiente ymezclarlo con un poco de leche y mirar que color da
4) Echar un poco de jugo de repollo en el recipiente y mezclarlo con un poco de jabón y mirar que color da
5) Echar un poco de jugo de repollo en el recipiente y mezclarlo con un poco de bicarbonato de sodio y mirar que color da
6) Echar un poco de jugo de repollo en el recipiente y mezclarlo con un poco de milanta y mirar que color daANALISIS DE RESULTADO
TABLA
A continuación les voy a mostrar el cuadro hecho en clase


INDICADOR
MUESTRA
COLOR
ACIDO
BASE
INDICADOR DE REPOLLO

LIMON

ROSADO O MORADO
X


VINAGRE
ROSADO CLARO
X


LECHE
LILA
X


JABON
AZUL

X

BICARBONATO DE SODIO
VERDE

X

MILANTA
VERDE






INDICADOR
MUESTRA
COLOR
ACIDO
BASE
FENOLFTALEINA

LIMON

ROSADO



VINAGRE
TRANSPARENTE AMARILLENTO



LECHE
MASTRANSPARENTE



JABON
LILA




BICARBONATO DE SODIO
BLANCO



MILANTA
VERDOSO


CONCLUSIONES.
Bueno yo creo que las conclusiones serian los cuadros que están arriba porque son los resultados de mezclar el indicador de repollo con las diferentes muestras.
El color que mas me gusto Fue el indicador de repollo mesclado con el jabón que dio un azul muy bonito.
Uno de acuerdo al marco teórico aprende de...