quimica ph

Evidencia #
“TRABAJO PARA ENTREGAR”
TURNO: MATUTINO.
Fecha de entrega: 21/04/2015
SEMESTRE ENERO.-JUNIO. 2015

4.9 INTRODUCCIÓN AL CONCEPTO
DE PH
Gpo. 138

Maestro(a): Martha Liliana Morales Leal.QUÍMICA 2

Integrantes:
Carlos Ramos
Diego Patricio Gómez Garza
Vicente Almora
Miguel Ángel Sánchez Facundo
Marco Antonio Treviño De León N.L: 35

Matrícula: 1745428.

• La
  acidez de una soluciónacuosa depende de la concentración de iones
hidrógeno o hidronio. La escala de pH nos da una forma numérica sencilla
y conveniente para expresar la acidez de una solución. Los valores de la
escala de pHse obtienen por conversión matemática de la concentración
de iones H+ en unidades de pH mediante la expresión:
pH = -log[H+]
donde: [H+] = concentración de iones H+ o HO en moles por litro. El pH sedefine como el logaritmo negativo de la concentración de H+ o HO+ en
moles por litro:
pH = -log[H+] = -log(1 X ) = -(-7) = 7

•Por
  ejemplo, el pH del agua pura es de 25°C es de 7, y se dice que esneutra; es decir, no es ácida ni básica, porque la concentración de H+ y es
igual.
Las soluciones que contienen más iones H+ que iones O tienen
valores de pH inferiores a 7, y las soluciones quecontienen menos
iones H+ que iones O tienen valores de pH superiores a 7.
pH < 7.00 es una solución ácida
pH = 7.00 es una solución neutra
pH > 7.00 es una solución básica

•Cuando
 
[H+] = 1 X mol/L, pH= 5 (ácida)
Cuando [H+] = 1 X mol/L, pH = 9 (básica)
En lugar de decir que la concentración del ion hidrógeno en la solución es 1
X mol/L, se acostumbra decir que el pH de la solución es de 5.Mientras
más pequeño es el valor del pH, más ácida será la solución.
Por ejemplo, una solución cuyo pH es de 3.0 es diez veces más ácida que
otra con pH de 4.0. A continuación se da un método simplificadopara
= este número
determinar el pH apHpartir
de [H+]:
[H+] = 1 X

cuando este número
es exactamente 1

(5)
pH = 5

•[H+]
 
=2X
cuando este número
está entre 1 y 10

el pH está entre este
número y el...