quimica pH

Practica No. 3

“Elaboración de soluciones molares”


Resultados:
En esta parte solo preparamos diferentes soluciones, pero para eso teníamos que hacer algunos cálculos los cuales fueronlos siguientes:
NaOH a 0.1 M en 150 ml el resultado fue de 0.6g
HCl a 0.1 M en 150 ml el resultado fue de 0.54
Acido acético (C2H4O2) a 0.1 M en 150 ml el resultado fue de 0.9g
Acido acético(C2H4O2) a 0.01 M en 150 ml el resultado fue de 0.09g
Citrato de sodio a 0.015 M en 150 ml el resultado fue 3.87
NH4N02 a 17% en 150 ml el resultado fue 25.5g
K2HPO4 al 6% en 150 ml el resultado fue de9g
CaCl2 al 2% en 150 ml el resultado fue de 3 g
C2H3Na02 a 0.1 M en 150 ml el resultado fue de 1.23 g
C6H8O7 a 0.1 M en 150 ml el resultado fue de 2.88 g
Parte 2: “Soluciones Amortiguadoras obuffer”
Marco Teórico:
Indicador: un indicador ácido-base como, una sustancia que puede ser de carácter ácido o básico débil, que posee la propiedad de presentar coloraciones diferentes dependiendodel pH de la disolución en la que dicha sustancia se encuentre diluida.

Los indicadores presentan un comportamiento muy sencillo de comprender. Una característica de los indicadores es que la formaácida (Hln) y la forma básica (ln^), tienen colores diferentes, por ejemplo, amarillo y azul, como en el caso de nuestro ejemplo. De las cantidades de una u otra forma que se encuentran presentes en ladisolución, es de lo que depende el color de ésta.

Solución Amortiguadora: Se les conoce también como soluciones tampón o buffer. Se caracterizan por estar en la elaboración
a) Acido débil y salconjugada (misma concentración)
b) Base débil y su sal conjugada ( misma concentración)
Un buffer ayuda a que el pH no tenga cambios bruscos.
pH: Abreviatura de Potencial Hidrógeno, es unparámetro muy usado en química para medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias. Esto tiene enorme importancia en muchos procesos tanto químicos como biológicos. Es un factor clave para que...