Calculo Del Numero De Oxidación

Calculo del numero de oxidación de un compuesto

¿Cómo podemos averiguar el número de oxidación de un elemento en un compuesto químico? Si conocemos la fórmula deberemos conocer el número de oxidación del resto de los elementos que forman el compuesto. Como en este curso vamos a utilizar preferentemente compuesto binarios, se trataría de calcular el número de oxidación de un elemento conocidoel número de oxidación del otro elemento.
 
Reglas para averiguar el número de oxidación de un elemento:
 
        -         El número de oxidación de todos los elementos libres es cero.
            Ej. Fe, Cu, H2 , Cl2, P4, S8      nº oxidación = 0
 
        -         El número de oxidación del oxígeno es -2, en todos sus compuestos, excepto con el flúor.
 
        -         El hidrógenoposee en todos los compuestos número de oxidación +1, excepto en los hidruros  metálicos,
              como Li H, que es -1.
 
        -         Los metales suelen tener número de oxidación positivo cuando están combinados.
 
        -         La suma total de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto debe ser cero, si el
              compuesto es neutro.
 
Ejemplos
             1.      BCl3
i. nº oxidación del Cl = -1 Al ser el Cl el más electronegativo (en una fórmula el más electronegativo se escribe a la derecha) es el único que actúa con número de oxidación negativo (ver números de oxidación negativos en la tabla periódica): número oxidación del Cl es –1
ii. Como tenemos tres átomos de cloro (Cl), el número de cargas (electrones ganados) será(-1) · 3 = -3.
iii. Aplicando la última regla (suma total de los número de oxidación debe ser cero en un compuesto neutro), se deberá compensar con +3.
iv. Por tanto como sólo hay un átomo de B (boro), dicho átomo actuará con número de oxidación +3.
            2.      MnO2
i. nº oxidación del O = -2   Al ser el O el más electronegativo (en una fórmula el más electronegativo se escribea la derecha) es el único que actúa con número de oxidación negativo (ver números de oxidación negativos en la tabla periódica): número oxidación del O es –2. También lo hemos indicado en una de las reglas anteriores.
ii. Como tenemos dos átomos de oxígeno (O), el número de cargas (electrones ganados) será (-2) · 2 = -4.
iii. Aplicando la última regla (suma total de los número de oxidacióndebe ser cero en un compuesto neutro), se deberá compensar con +4.
iv. Por tanto como sólo hay un átomo de Mn (manganeso), dicho átomo actuará con número de oxidación +4.
     3.      Fe2S3
i. nº oxidación del S = -2   Al ser el S el más electronegativo (en una fórmula el más electronegativo se escribe a la derecha) es el único que actúa con número de oxidación negativo (ver números deoxidación negativos en la tabla periódica): número oxidación del S es –2
ii. Como tenemos tres átomos de azufre (S), el número de cargas (electrones ganados) será (-2) · 3 = -6.
iii. Aplicando la última regla (suma total de los número de oxidación debe ser cero en un compuesto neutro), se deberá compensar con +6.
iv. Por tanto como hay dos átomos de Fe (hierro), cada átomo actuará connúmero de oxidación +6 / 2 = +3.
Como calcular el n° de oxidacion de un ión
Pues el numero de oxidación es igual a la carga que tenga ese ion por ejemplo:
Na+ numero de oxidación +1
Ca2+ numero de oxidación +2
Mn4+ numero de oxidación + 4
I- numero de oxidación -1
Br- numero de oxidación -1
Fe3+ numero de oxidación +3

y bueno así con todos.

si es un ion compuesto por varios átomos porejemplo:
SCN-, SO4 2-, pues la suma de los estados de oxidación de cada átomo debe darte igual a la carga que tiene esa molécula.
¿ Como se escribe la formula de un compuesto utilizando los numero de oxidación?
El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.

El número de oxidación es...