Calculos estequiometricos

Cálculos estequiométricos con reacciones químicas
La fabricación de productos químicos es uno de los esfuerzos industriales más grandes del mundo. Las industrias químicas son la base de cualquier sociedad industrial. Dependemos de ellas respecto a productos que utilizamos a diario como gasolina y lubricantes de la industria del petróleo; alimentos y medicinas de la industria alimentaria; telas yropa de las industrias textiles. Estas son sólo unos cuantos ejemplos pero casi todo lo que compramos diariamente se fabrica mediante algún proceso químico o al menos incluye el uso de productos químicos. Por razones económicas los procesos químicos y la producción de sustancias químicas deben realizarse con el menor desperdicio posible, lo que se conoce como ³optimización de procesos´. Cuando setiene una reacción química, el Químico se interesa en la cantidad de producto que puede formarse a partir de cantidades establecidas de reactivos. Esto también es importante en la mayoría delas aplicaciones de las reacciones, tanto en la investigación como en la industria. En una reacción química siempre se conserva la masa, de ahí que una cantidad específica de reactivos al reaccionar, formaráproductos cuya masa será igual a lado los reactivos. Al químico le interesa entonces la relación que guardan entre isla masas de los reactivos y los productos individualmente.

Los cálculos que comprenden estas relaciones de masa se conocen como cálculos estequiométricos.
La Estequiometria
Es el concepto usado para designar a la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas delas sustancias y sus reacciones. En su origen etimológico, se compone de dos raíces, es tequio que se refiere a las partes o elementos de los compuestos y metería, que dice sobre la medida de las masas. La Estequiometria
Se rige por 6 leyes que se dividen en dos grupos, las ponderales (masas) y las volumétricas, las cuales enunciaremos a continuación:

Ley de la conservación de la materia(masa). Esta ley fue establecida en1774 por Antaine Laurent Lavoisier. Se ha enunciado de diversas maneras, una de ellas indica que en cantidades ponderables en todas reacciones o proceso químico la masa total de las sustancias que intervienen, permanece invariable antes y después del fenómeno. Esta ley afecta la forma como deben de escribirse las reacciones químicas. El número de átomos de cadaelemento debe ser igual en ambos miembros de la ecuación.

Ley de las proporciones definidas. A esta ley también se le conoce con el nombre de Ley de las proporciones constantes o Ley de Proust, en honor a quien la estableció en 1801. El enunciado nos dice dos o más elementos que se combinan para formar un compuesto dado, lo hacen siempre en la misma proporción

Ley de las proporciones múltiples ode Dalton. Relaciona los pesos de dos elementos cuando éstos forman más de un compuesto. Además, establece que diferentes cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otros elementos, para formar diversos compuestos, se hallan en relación sencilla que puede expresarse en números enteros.

Ley de las proporciones recíprocas. También conocida como la Ley de Richter seenuncia de la siguiente forma: los pesos de los elementos deferentes que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, solos pesos relativos de aquellos elementos cuando se combinan entre si, o bien, múltiplos o submúltiplos de estos pesos.

Ley de los volúmenes de combinación. Gay-Lussac en 1809 formuló la ley de los gases que sigue asociada a su nombre, la ley de Gay-Lussac de los volúmenesde combinación afirma que los volúmenes de los gases que intervienen en una reacciones química (tanto de reactivos como de productos) están en la proporción de números enteros pequeños (1 a 1, 3 a2, 2 a 1, etc.)
Ley de Avogadro. El físico italiano Amadeo Avogadro en 1811 indica quelas moléculas están formadas por partículas mas pequeñas llamadas moléculas diatónicas (H2, O2, Cl2, N2, F2), de...