Cálculos estequiométricos


Laboratorio # 6
Interpretaciones Molares de las Ecuaciones


I. Objetivos:

Comprobar la Ley de la Conservación de la Materia, mediante la resolución de cálculos que involucran procesos estequiométricos.

Destacar el concepto de mol y su relevancia al momento de expresar una reacción mediante una ecuación química balanceada.

Definir el concepto de reactivo limitante y reactivo enexceso, en una reacción química.


II. Introducción:
La estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. El primero queenunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera: «La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)». También estudia la proporción de los distintos elementos en un compuestoquímico y la composición de mezclas químicas.
El mol es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante queno depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA) y equivale a: 6,022 141 29 (30) × 1023 unidades elementales.
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura moleculary sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.
En esta experiencia demostraremos La Ley de la Conservación de la materia de Lavoisier empleando algunas reacciones con diferentes compuestos y prediciendo resultados bastante parecidos a los originales mediante el empleo de ecuaciones químicas balanceadas. (Stone, 2012)
Alguna de lasreacciones serán:
CuSO4 (ac) + Ba(NO3)2(ac) → BaSO4(s) + Cu(NO3)2(ac)

Cu(NO3)2(ac) + 2 NaOH(ac) → CuO(s) + 2 NaNO3(ac) + H2O


III. Materiales y reactivos:
Materiales:
Cantidad
Descripción
Capacidad
Ilustración

1

Balanza Granataria

-


1

Trípode



3

Vaso Químico

250cc


1

Policial

-


3

Papel filtro

-


1

Probeta50ml

1

Espátula

-


1
Plancha Calentadora

-


1

Embudo

-



Reactivos:


Nombre


Fórmula



Concentración


Cantidad

Toxicidad

Sulfato de Cobre (II)


CuSO4
-

0.5g
Tóxico por ingestión, induce el vómito. Irritante en contacto prolongado con la piel y ojos.

Nitrato de Bario


Ba(NO3)2

-

2.5g
Tóxico por ingestión o inhalación, encontacto con la piel es menos nocivo.

Hidróxido de Sodio


NaOH

3 M

-
Es bastante corrosivo, puede causar irritaciones en el tejido cutaneo



IV. Esquema Experimental



























V. Resultados:
Tabla #1:
Formación del Sulfato de Barrio

Objeto o sustancia
Masa
Peso del vaso químico + CuSO4
67,90g
Peso del vaso químico
57,90gPeso del CuSO4 (ac)*
10g ó 10ml
Peso del vaso químico + Ba(NO3)2
60,28g
Peso del vaso químico
57,78g
Peso del Ba(NO3)2
2,50g
Peso del papel filtro + el precipitado (residuo)
3,42g
Peso del papel filtro
3,32g
Peso del Precipitado (residuo)
0,10g
Peso teórico
0,47g
*El CuSO4 se expresa en medio acuoso porque se trabajó con una disolución y no en gramos como lo especificaba la...