Calculos Estequiometricos

TEMA 2

CONCEPTOS BÁSICOS
Cálculos estequiométricos

ÍNDICE

1.
2.
3.
4.
5.

Ecuaciones (reacciones) químicas
Cálculos estequiométricos. Reactivo limitante y
reacciones consecutivas
Pureza de un reactivo
Rendimiento de una reacción
Ejemplos

1. Reacciones químicas
 Las reacciones químicas incluyen la fórmula de todos los reactivos y productos, y a veces,
el estado deagregación, las condiciones de reacción, etc. Expresa las relaciones
cuantitativas existentes entre las sustancias que participan en la reacción.
reactivos  productos
 Coeficientes estequiométricos: números por los que se multiplica cada compuesto
implicado en la reacción con el fin de que el número de átomos sea el mismo en los dos
miembros (conservación de la masa). Las reacciones ajustadasnos permiten relacionar el
número de átomos, de moléculas, de moles y la masa de los reactivos y los productos que
reaccionan o se forman.
6 CO2 (g) + 6 H2O (l)  C6H12O6 (s) + 6 O2 (g)
6 moléculas
6 moléculas
1 molécula
6 moléculas
6 mol
6 mol
1 mol
6 mol
 Ajuste de reacciones: algunas se ajustan por tanteo; en este caso es recomendable
ajustar primero los elementos que aparecen sóloen un compuesto, dejando para el final los
que aparecen en dos o mas. Existen técnicas especiales para el ajuste de reacciones redox
(ver tema 8)
 Cuando no se dan otras especificaciones, consideramos que las reacciones son “completas”
(que se agota al menos uno de los reactivos, y que estos son puros). En la realidad, la
mayoría de los reactivos contienen impurezas, y la reacción químicano se completa.

2. Cálculos estequiométricos. Reactivo
limitante y reacciones consecutivas


Los cálculos estequiométricos consisten en la cuantificación de
las cantidades de sustancia que participan en una reacción química.
Se parte de la ecuación química ajustada.



Se utilizan factores de conversión, que son fracciones que
representan cantidades de sustancias relacionadas entresi. Las
unidades nos indican a que sustancia nos referimos, y como está
expresada esa cantidad. Estos cocientes se multiplican entre si,
hasta obtener la unidad adecuada.



Reactivo limitante: Cuando los reactivos no se mezclan en la
relación estequiométrica uno se consumirá completamente
(limitante). Los demás quedan en exceso. Los cálculos
estequiométricos deben realizarse tomandocomo referencia el
reactivo limitante.



Reacciones consecutivas: en ocasiones es necesaria más de una
reacción para obtener un producto a partir de determinados
reactivos; en este caso la cantidad de producto obtenido (o
deseado) de cada reacción se toma como referencia para la
siguiente reacción.

3. Pureza de un reactivo


Se llama pureza al porcentaje en masa de reactivo puroen la
masa total.
Pureza (%) =



masa reactivo puro
 100
masa reactivo total (puro+impurezas)

La mayoría de los reactivos no son puros, ya que:

Contienen otras sustancias (impurezas) que no participan en la
reacción
Contienen humedad (agua contenida en los reactivos) La materia
seca es la fracción pura y el agua la fracción impura.
Son disoluciones acuosas. La concentracióng(soluto)/100g
(disolución) o
g(soluto)/100 mL (disolución) es una forma de expresar la pureza o
riqueza. El soluto es la fracción pura y el disolvente la impura.

4. Rendimiento




Las transformaciones químicas no siempre se producen
completas. Debido a ello, en las reacciones químicas se obtiene
una cantidad de producto inferior a la calculada en teoría.
Se define rendimiento dela reacción al cociente entre la
cantidad real de producto obtenido y la cantidad calculada o
teórica (cantidad que deberíamos obtener considerando la estequiometría de la
reacción).
Rendimiento(%) =

Cantidad real de producto
100
Cantidad teórica de producto
multiplicar por R (en tanto por uno)

reactivos
dividir por R (en tanto por uno)

Para calcular la cantidad de reactivo...