calculos quimicos

MÓDULO 8. ASPECTOS ANALÍTICOS DE SUSTANCIAS PURAS: Estequiometría

¿CÓMO CALCULAN LOS QUÍMICOS LAS CANTIDADES QUE
INTERVIENEN EN LOS PROCESOS?
Desempeño Esperado: el estudiante interpreta una reacción química balanceada y calcula cantidades
de reactivo y/o producto a partir de las cantidades disponibles y/o el producido real de una reacción.
1. CONOCIMIENTOS PREVIOS (Evaluación Inicial).Actividad 1. Analice la siguiente ecuación, que expresa la combustión completa de un pedazo de
carbón sólido:
C(s) + O2(g)  CO2(g) + calor
1. ¿Cuáles son los reactivos y cuáles los productos de la reacción?
2. ¿Es una reacción estequiométrica (es decir, está balanceada)?
3. Clasifique la reacción. Utilice por lo menos dos tipos.
4. ¿La reacción es endotérmica o exotérmica?
2. ¿QUÉ ES UNMOL?
Desempeño esperado: el estudiante emplea las unidades químicas de masa para calcular masas
atómicas y moleculares, opera con factores de conversión entre diversas unidades (moles, gamos,
etc.).
2.1. INTRODUCCIÓN.
Los cálculos con cantidades químicas son fundamentales en un curso de química. Las cantidades de
las sustancias químicas que hay en la sangre y en los productos alimenticios yfarmacéuticos, son
importantes para todo el mundo. El hecho de que el colesterol se halle presente en una muestra de
sangre, no es lo más importante (todas las personas producen un poco de colesterol); la cantidad que
hay de esta sustancia es lo que hace la diferencia.

Puede ser que una persona necesite saber la cantidad de cafeína que hay en una tableta para aliviar el
dolor, o en unalata de bebida gaseosa, mientras que otro individuo puede requerir conocer la
cantidad de sodio que hay en una porción de papas fritas o en algún otro alimento. El paquete de
papas fritas y la caja de cereal, por ejemplo, incluyen una lista de diversas sustancias químicas, entre
ellas sodio, potasio, hierro, zinc, calcio, vitamina A, vitamina C, vitamina B1 (tiamina, y muchos otros
ingredientesque contiene una porción individual).

INEM JORGE ISAACS CALI – EMILIO REYES PORRAS

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ACTIVIDAD DE REFUERZO 1.
1. Consulte en un frasco de la bebida GATORADE (o cualquier bebida energizante), la información
nutricional y energética que aparece en la etiqueta . Si usted se toma el contenido del mismo,
¿cuántosgramos y/o mililitros de cada uno de las sustancias mencionadas allí consume?.
2. ¿Por qué el médico inicia la atención de un paciente, conociendo su peso y la estatura?
2.2. UNIDADES QUÍMICAS DE MASA.
El átomo es la partícula más pequeña de un elemento que puede entrar en combinación. En tamaño,
es una partícula muy pequeña que difícilmente puede ser aislada para conocer por ejemplo suvolumen o su masa. Estas dos propiedades han sido determinadas por métodos indirectos, que se
estudian normalmente en la unidad Teoría Atómica, en los textos de química de Grado 10. Consulte
los experimentos de Thomson y Millikan que permitieron conocer la carga y la masa del electrón.

2.2.1. MASA ATÓMICA
Es la masa en gramos de una cantidad de átomos igual a 6,02x1023 átomos. El número anteriores una
cantidad extremadamente grande de átomos llamado Número de Avogadro. Sin embargo, esa
cantidad al ser pesada en una balanza ordinaria, representa cantidades fácilmente manipulables en el
laboratorio. Las masas atómicas de los
elementos se encuentran en la tabla
periódica. Vemos algunos ejemplos:

Hidrógeno, H: masa atómica = 1,01 gramos. En
esta cantidad se encuentran presentes6,02x1023 átomos de hidrógeno.

Sodio, Na: masa atómica = 23,00 gramos. En
esta cantidad se encuentran presentes
6,02x1023 átomos de sodio.

ACTIVIDAD DE REFUERZO 2.
1. ¿Cuánto pesa 1 átomo de sodio? 2. ¿Cuánto pesan mil millones de átomos de Bromo?
2.2.2. CONCEPTO DE MOL.
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