Calentamiento Y Enfriamiento

Cuaderno de practica 3
Tema 1: curvas de calentamiento y enfriamiento
Grafico que representa el comportamiento de la temperatura de un liquido durante su calentamiento
Ejercicio 1
-Una vez en el simulador, graduar de temperatura 0º C, manteniendo la potencia del hornillo en 500.
-Registro de los valores de temperatura que se observo en el grafica del simulador.
Tiempo en seg | Temperturaen grado Celsius |
0 | 0,00 |
30 | 0,00 |
60 | 0,00 |
90 | 27,65 |
120 | 63,54 |
150 | 100 |
180 | 100 |
210 | 100 |
240 | 100 |

Debe construir una grafica con los datos

Responda las siguientes cuestiones De la práctica:
1.- ¿A qué temperatura hirvió el agua’? marque ese punto en la curva
- el agua hierve a 100 ºC
2.- ¿Qué sucedió con la temperatura luego de que comenzóla ebullición ¿
- Se mantuvo constante en 100ºC hasta que el agua evaporo por completo
3.- ¿continuo el calentamiento del agua luego de que empezó a hervir?
Se mantuvo el calentamiento constante en 100ºC
EjercicioNº 2
Repetir la experiencia aumentando al máximo la experiencia en temperatura inicial 0ºC. Registre sus observaciones en una nueva tabla, elabora la grafica correspondiente:Tiempo en seg | Tempertura en grado Celsius |
0 | 0,00 |
30 | 65,93 |
60 | 100,0 |
90 | 100,0 |
120 | 100,0 |
150 | 100,0 |
180 | 100,0 |
210 | 100,0 |
240 | 100,0 |

Con los datos se construye una grafica
Responda las siguientes preguntas
1. ¿Qué ocurrió ahora?
El cubo de hielo de derritió en la misma temperatura que en el primer experimento pero en este caso latemperatura del horno era mayor asi que los procesos de aceleración, es decir los cambios de estado de solido a liquido luego a gaseoso se produjeron con mayor rapidez
2. Como influye la temperatura inicial respecto al tiempo de la evaporación del agua?
La temperatura a la cual el sólido cambia a liquido luego a gaseosa siempre será a la misma, pero el tiempo de estos procesos se pueden acelerar acausa de la temperatura a la cual pueden ser sometido, un ejemplo es la comparación del primer experimento con este que es el segundo
3. ¿Qué ocurre con la curva de calentamiento mientras el agua hierve?
La curva de calentamiento fue parecida a la del primer experimento lo que cambio fue el tiempo de evaporación del agua
Tema 2 disoluciones
Responda el siguiente cuestionario en su cuadernopráctico
1. ¿Cómo varia la concentración (mol/L) cuando se añade soluto solido?
-sulfato de cobre
Cuando se añadió soluto solido de sulfato de cobre en el recipiente que contenía el disolvente cuya concentración es 0,00 mol/l , este se mezcla en forma homogénea cambiando el color del liquido (disolvente), a 100 mililitros de agua (disolvente) la concentración de mol/L es de 0,976 y se satura alalcanzar una concentración de 1,380 mol/L.
-permanganato de potasio
Cuando se le añade soluto solido de permanganato de potasio en el recipiente que contiene el disolvente cuya concentración es de 0,00 mol/L, este se mezcla de forma homogénea cambiando el color de líquidos (disolvente) a 100ml de agua disolvente la concentración de mol/l es 0,148 y se satura al alcanzar una concentración de0,480 mol/L.
2. ¿Cómo afecta el cambio de concentración el agua adicional que se agrega?
Al agregar 500ml (disolvente) en un recipiente de ambos compuesto optengo cambios en la concentración de forma creciente en ambas sustancias y quedan de la siguiente forma:
-sulfato de cobre
Su concentración es de 0,300mol/l
Permanganato de potasio
Su concentración es 0,030 mol/L
3. ¿Cómo varia laconcentración cuando se produce la evaporación?
Cuando se produce la evaporación en ambas sustncias su concentración aumenta, ya que el que se evapora es el disolvente y no el compuesto dejado al s oluto de forma pura, un ejemplo:
Sulfato de cobre
A una concentración de 0,300 mol/l a un volumen de 500ml, al producirse la evaporación el agua (disolvente) se evapora, hasta disminuir su volumen...